1)При сжигании 0,7 г органического
5-9 класс
|
вещества получены оксид углерода и вода количеством вещества по 0.05 моль каждое. Исходное вещество массой 0,1 г занимает объем 32 мл. Выведите формулу вещества.
2) Смешали раствор массой 100 г, содержащий 10,2 г нитрата серебра, с раствором массой 50 г, содержащим 6,56 г ортофосфата натрия. Определите массовые доли солей в растворе.
1) CxHyOz + (x+y/4)O2 = xCO2 + (y/2)H2O
0,7/(12x+y+16z)=0,05/x=0,05/(y/2)
n=0,032/22,4 моль
M=0,1*22,4/0,032=70 г/моль
0,7/70=0,05/x
x=5
0,7/70=0,1/y
y=10
12*5+10+16*z=70
16*z=0
z=0
C5H10
2) 3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3
n(AgNO3)=10,2/170=0,06 моль
n(Na3PO4)=6,56/164=0,04 моль
0,06/3=0,02 моль
AgNO3 в недостатке, решаем по нему
n(Ag3PO4)=0,02 моль
n(NaNO3)=0,06 моль
n(Na3PO4)=0,02 моль - не прореагировало
m(Ag3PO4)=0,02*419=8,38 г
m(NaNO3)=0,06*85=5,1 г
m(Na3PO4)=0,02*164=3,28 г
w(Ag3PO4)=8,38/150*100%=5,6 %
w(NaNO3)=5,1/150*100%=3,4 %
w(Na3PO4)=3,28/150*100%=2,2 %
Другие вопросы из категории
Читайте также
углеводорода.
Задача 2. При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода
Задача 3. При сжигании 4,4г алкана выделилось 13,4г углекислого газа. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу алкана.