1. Как осуществить следующие превращения:
5-9 класс
|
Al->Al2O3->Al2(SO4)3->Al(OH)3->Al2O3->AlCl3
2. Какая масса осадка образуется при смешивании 180г 15%-ного раствора гидроксида лития с раствором, содержащим 0,3 моль сульфата железа(3), если практический выход осадка 78%?
1. Как осуществить следующие превращения:
Al->Al2O3->Al2(SO4)3->Al(OH)3->Al2O3->AlCl3
4Al+3O2=2Al2O3
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
4Al(OH)3--t-->2Al2O3+6H2
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Другие вопросы из категории
кальция в исходной смеси.
Расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций, определить тип химической реакции, назвать продукты реакции.
CuCl2 + Al = AlCl3 + Cu
N2 + O2 = N2O5
CuOH = Cu2O + H2O
NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
Читайте также
производство чугуна по плану:
А)сырьё, б) устройство доменной печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.
3)7г. железа прореагировано с 18г. хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалось.
4)При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48л хлора. Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса к количества.
5)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г. известняка, содержащего 20% примесей.
2 вариант
1) Опишите способ производство стали кислородно-конверторным способом по плану:
А) сырьё, б)устройство аппарата конвертора, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2) Осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2
3) Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.
4) При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на катоде выделилось 5,6г. железа. Определите какой газ выделилось на аноде? Какова его масса и объём?
5) Рассчитайте, какой объём(н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г. железа, если объёмная доля выхода водорода составляет 98%.
3 вариант
1)Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырьё, б)устройство мартеновской печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2)Осуществить следующие превращения:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3
↓
Fe2O3
3) при взаимодействии 10,8г. безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л.(н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.
При электролизе водного раствора сульфата ртути(II) на катоде образовалось 2,01г. ртути. Какая масса серной кислоты образовалась в растворе и какое её количество.
4) При взаимодействии 6,9г. натрия с водой получили 3л. Водорода(н.у.).Вычислите объёмную долю выхода газа(%).
этановая кислота. Укажите условия протекания реакций.
2. Напишите структурную формулу вещества состава С5Н|0О, если известно, что оно присоединяет водород в присутствии катализатора, а при нагревании со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) образует красный осадок. Назовите вещество.
3. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: бензол —хлорбензол- фенол, если бензол был взят массой 156 г?
назовите вещества А и Б
и осуществить цепочку превращений
Ca(NO3)2, KCl, Mg3(PO4)2, Cu(OH)2, Na2O, HBr, Cl2O7, Fe2(SO4)3, Ba(OH)2, H3BO3, HgCl2, ZnCO3. 2) Даны вещества: цинк, раствор серной кислоты, оксид меди(II), вода, гидроксид калия, оксид углерода(IV). Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества. 3)Как осуществить следующие превращения: Mg→MgO→Mg(OH)2→Mg3(PO4)2 Напишиет уравнения реакций, укажите её тип. 4) Какое количество вещества(моль) и какая масса получится сульфата бария, если взято9,8 г. серной кислоты реагирующей с барием. 5)Почему реакцию нейтрализации гидроксида калия проводят в присутствии индикатора, а нейтрализацию гидроксида меди(II)-без индикатора? решите пожалуйся 2 и 4
а) Mg->MgO->Mg(NO3)2->Mg(OH)2->MgO->MgCL2
б) Al->Al2O3->Al2(SO4)3->Al(OH)3->Al2O3->AlCl3
2. Какая масса осадка образуется при смешивании 180г 15%-ного раствора гидроксида лития с раствором, содержащим 0,3 моль сульфата железа(3), если практический выход осадка 78%?