на нейтрализацию раствора содержащего 10,5 г азотной кислоты израсходовано 6,17 г гидроксида двухвалентного метала. Определите металл, вступавший в
5-9 класс
|
реакцию
2HNO3+Me(OH)2=Me(NO3)2+2H2O Составляешь пропорцию: 10,5-6,17 63*2-х х=63*2*6,17/10,5=74,04=74 М(гидроксида)=74=у+(16+1)*2 у=40,т.е металл-кальция.
Другие вопросы из категории
сколько молекул содержится в этом обьёме газа? чему равна плотность этого газа по воздуху?(решение)
В виде каких соединений встречаются в природе металлы калий, магний, хром и цинк? Напишите химические формулы этих соединений. Как эти металлы можно получить в свободном виде? Приведите соответствующие уравнения реакций.
оксидов хрома с валентностью от I
до VI.
Определите, какой из них будет основный.
Читайте также
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
содержащего 12,6 г азотной кислоты