Вам выданы три пробирки с растворами. Определить, в какой из них серная кислота, соляная кислота и гидроксид натрия
5-9 класс
|
соляная кислота
НCL+ АgNO3=АgCL+HNO3-КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ.(в молярном виде)(выпадает белый творожистый осадок АgCL)
ионное уравнение Н+CL+Аg+NO3=АgCL+H+NO3
краткое ионное уравнение CL+Аg=АgCL
серная кислота
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl качественная реакция(в молярном виде) ( выпадает осадок BaSO4)
ионное уравнение 2H + SO4 + Ba+ 2Cl = BaSO4 + 2H+2Cl
краткое ионное уравнение SO4 + Ba = BaSO4
гидроксид натрия
качественная реакция (в молярном виде)ZnCl2 +2NaOH= Zn(OH)2+ 2NaCl ( Zn(OH)2выпадает в осадок)
ионное уравнение Zn+ 2 Cl + 2Na + 2OH = Zn(OH)2+ 2 Na + 2Cl
краткое ионное уравнение Zn + 2OH = Zn(OH)2
во все капнуть фенолфталеина - где гидроксид - окраска малиновая, в остальных не изменится.
затем добавить в оставшиеся хлориб бария - где выпал осадок там серная кислота. в оставшейся - соляная
Другие вопросы из категории
Опытным путем распознайте крахмал и сахарозу.
Задача 2.
Вычислите массу этанола, которую можно получить из 200 кг картофеля, содержащего 30% крахмала (потерями в производстве пренебрегаем) .
____________________________________________________________________________
Задача 1.
Дослідним шляхом розпізнайте крохмаль і сахарозу.
Задача 2.
Обчисліть масу етанолу, яку можна отримати з 200 кг картоплі, що містить 30% крохмалю (втратами у виробництві нехтуємо)
1. Вычислить массу кислорода, израсходованного на сжигание 2,4 г газа метана, используемого как бытовой газ для газовых плит.
2. Какая масса гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 29,4 г серной кислоты.
3. Определить массу нитрата кальция, образованного при взаимодействии 189 г азотной кислоты и 150 г оксида кальция.
4. Какой объём оксида углерода (IV) выделится при обработке 5 г карбоната кальция соляной кислотой?
5. К цинку прибавили 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей НCl 20%. Вычислить массу образовавшейся соли.
6. Через 111 г 5%-ного раствора гидроксида кальция пропускали оксид углерода (IV)до образования осадка. Может ли образоваться осадок массой 12,15 г.
7. Определите массу соляной кислоты, пошедшей на обработку 21,2 г карбоната натрия.
8. Какую массу серы можно сжечь в 48 г кислорода?
9. Рассчитайте массу водорода, который может образоваться при взаимодействии 16,2 алюминия с соляной кислотой.
10. Вычислите массу сульфата цинка, который образуется при взаимодействии цинка 26 г и 70 грамм серной кислоты.
11. Оксид меди (II) растворили в 200 г 15%-ного раствора серной кислоты. Определить массу полученной соли. (Ответ: 48,98 г)
12. Может ли выделиться 1 моль водорода, если цинк обработать 8%-ной соляной кислотой массой 320 г?
Читайте также
напишите уравнения реакций и напишите окислительно-восстановительные процессы.
2) налейте в две пробирки раствор сульфида натрия. прилейте в одну из них хлорную воду, а в другую- бромную воду. что вы наблюдаете ? напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3) вам выданы три пробирки с раствором определите в каком из них находится соляная кислота и гидроксид натрияя.
напишите уравнениЯ реакций.
4)определите содержит ли поваренная соль примесь сульфаттов.напишите уравнения реакций.
5) с помощью характерных реакций установите является выданная вам соль сульфатом иодидом или хлоридом .напишите уравнения реакций
6)исходя из оксида медиIII получите раствор сульфата меди II и выделите из него кристаллический медный купорос. напишите уравнения реакций
7) выданы три пробирки с растворами сульфата сульфиты и сульфада натрия определите с помощью только одного реактива в какой пробирке находится каждое из веществ.
напишите уравнения реакций.
соответствующее реакции в молекулярном и ионном видах
варианта решения задачи.
2.Даны три пробирки с бесцветными жидкостями.Определите , в какой из них находится вода,в какой -раствор щёлочи,а в какой - раствор кислоты.
соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах
из веществ .Напишите уравнения сответствующих реакций в молекулярном и ионном видах