350 г нитрата бария реагирует с соляной кислотой при этом образовалась 60г хлорида вария. Определите процентное содержания примесей нитрата бария.
10-11 класс
|
х г 60 г
Ва(NO3)2 + 2HCl = BaCl2 + HNO3
261 г 208 г
МВа(NO3)2=137+(14+16*3)*2=261
МBaCl2 =137+2*35,5=208
из 261 г нитрата бария получается 208 г хлорида бария
из Х г нитрата бария получается 60 г хлорида бария
Х=261*60/208=75,3 г
350 г "грязного"Ва(NO3)2 составляют 100%
(350-75,3) г составляют Х %
Х=(350-75,3)*100/350=78,5 %- такой процент примесей в данном нитрате бария
Другие вопросы из категории
ацетальдегид → этанол → этилен → этиленгликоль
Читайте также
запишите формулу Названного оксида и уравнение реакции его с соляной кислотой. Какой массы простое вещество, образованное элементом Х,можно получить из руды массой 500кг ,основным компонентом которой является указанный оксид если массовай доля примесей в руде составляет 12%
60% ; Cu- 40% .(решите и обьясните подробно плиз)
оксида азота если при этом образовалось 100 гр. азотной кислоты?
кипячении в присутствии воздуха. это объясняется следующим
образом:
а) медь медленно вытесняет водород из соляной кислоты
б) медь медленно реагирует с хлором, содержащимся в соляной
кислоте
в) медь медленно реагуриет с водой с выделением водорода
г) медь медленно окисляется воздухом при нагревании и
образующийся ксид немедленно растворяется в соляной кислоте
9) в результате взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты образовалась вода массой 18г. вычислите массу взятого гидроксида калия.