Вычислите массу гидроксида натрия и объём водорода (н.у.),которые образуются при взаимодействии 5,75 г натрия с водой.
5-9 класс
|
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Над натрием пишем 5,75 грамм, а Х сначала ставим над гидроксидом натрия.
Теперь делаем дополнительные подсчеты. Mr Na = 23 г/моль, так как в уравнении перед ним стоит 2, то умножаем: 23*2=46. Далее считаем Mr NaOH = 40, опять же видим 2 перед ним, и умножаем: 40*2 = 80.
Теперь пропорцией решаем: х=80*5,75 / 46 = 10 грамм.
Но нам еще нужно узнать количество водорода. Теперь Х ставим над водородом и считаем дополнительные данные. У водорода следует узнать объем, поэтому 22,4*1(так как в уравнении нет коэффициента)=22,4.
И вновь пропорция: х= 22,4*5,75/46 = 2,8 л.
Ответ: m(NaOH) = 10, V(H2) = 2,8 л.
Другие вопросы из категории
Читайте также
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.