Вычислите количество вещества и массу гидроксида цинка, вступившего в реакцию с раствором массой 200 г с массовой долей серной кислоты 9,8%
5-9 класс
|
Можно пожалуйста подробное решение:)
х моль 0,2 моль
Zn(OH)₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O
1 моль 1 моль
m(H₂SO₄ вещества)=200*0,098=19,6 г
n(H₂SO₄)=19,6:98=0,2 моль
х(Zn(OH)₂)=1*0,2:1=0,2 моль
m(Zn(OH)₂)=0,2*99=19,8 г
Другие вопросы из категории
, кислот и солей. Назовите каждое вещество.
, NaOH, H2O, HNO3, Fe(OH)3 , P2O5 , HPO3 , BaO, KMnO4 , SO2 , CuO , Ca(OH)2 , Zn(CLO3)2 ,Al2O3
, HCl , Ba(OH)2 , Al(OH)3 , HCN , Hg(OH)2
Читайте также
уменьшилась до 10,5%
2) Вычислите массу раствора с массовой долей серной кислоты 61,25%, в котором нужно растворить 40 г оксида серы (VI), чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 73,5%
2)Какова масса 0,75 моль свинца?
3))Вычислить количество вещества 64г оксида меди ( II
серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %.
2. Приготовить 200г 4% раствора поваренной соли.
3. В двух пробирках находятся растворы FeSO4 и FeCl3. Провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3.
4. Вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция.
5. Получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.
железа(III) и гидроксида натрия, вступивших в реакцию