Задание 8.25 и задача)
5-9 класс
|
Заранее спасибо)
![](https://avatar.neparsya.net/avatar/10425.gif)
![](https://avatar.neparsya.net/avatar/10094.gif)
4Al +3O2 -->2Al2O3
Al2O3+6HNO3 -->2Al(NO3)3 +3H2O
Al(NO3)3 + 3NaOH --->Al(OH)3 + 3NaNO3
Al(OH)3+3HCl ----> AlCl3+ 3H2O
Другие вопросы из категории
Читайте также
реши её.
А) Получите фосфат натрия всеми известными Вам способами. Сделайте вывод о способах получения солей.
Б) Рассмотрите и запишите применение фосфата натрия, сделайте вывод о значении фосфата натрия.
—————————————————————————————————————
Задание: (получение соли). Прочти внимательно задачу и предложи последовательные шаги по решению данной задачи и реши её.
А) Получите карбонат кальция всеми известными Вам способами. Сделайте вывод о способах получения солей.
меди (II) массой 60 г с массовой долей примесей 10% Задание 4. Задача. Найдите объем водорода ,необходимого для получения 3, 6 г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: H2 + O2 → H2O )
(III) → сульфат бария + нитрат железа (III) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода нитрат калия → нитрит калия + кислород оксид азота (V) + вода → азотная кислота соляная кислота + алюминий → ? + ? фосфат натрия + карбонат кальция → ? + ? серная кислота + гидроксид железа (III) → ? + ? оксид молибдена (VI) + кальций → ? + ?
Задание 3. Решите задачу.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия? Дополнительный вопрос: Каково количество вещества образующегося осадка? Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода? Дополнительный вопрос: Сколько молекул водорода при этом получиться? Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Дополнительный вопрос: Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? СДЕЛАТЬ ВСЕ!!!Водопроводная вода.Б. Углекислый газ.В. Медь.2. Ряд формул, в котором все вещест¬ва — оксиды:A. ZnO, ZnCl2, H20.Б. S03, MgO, CuO.B.КОН, К20, MgO.3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:A. NH3. Б. N02. В. N205.4. Общая формула основания выражена условной записью:A. М(ОН)хБ. ЭХНу.B. НхКО, где М — металл, Э—элемент, КО — кислотный остаток.5. Число формул кислот в следующем списке:H2C03, Fe(OH)2, NaOH, H2Si03, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CaO, S02 — равно:А.1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Выпишите формулы кислот6. Массовая доля серы в серной кислоте H2S04 равна:А. 2,04%. Б. 65,31%. В. 32,65%. Приведите решение задачи7. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе рав¬на:А. 20%. Б. 25%. В. 40%. Приведите решение задачи8. Формула сульфата железа (II): A. FeS. Б. Fe2(S04)3. В. FeS04.9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:А. НС1. Б. H2S04. В. Н3Р04.10. Щелочью является вещество с фор¬мулой: A. Fe(OH)2. Б. КОН. В. Сu(ОН)211. Установите соответствие, дайте названия веществам:Формула соединения: l.Na20. 2. MgS04. 3. NaOH. 4. НС1. 5. С02. 6. H3P04.Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г.Соли.12. Соотнесите.Формула соединения:l.HN03. 2.А1203. 3. Са(ОН)2. 4. CaS04. 5. СаО. 6. Н3Р04. 7.А1(ОН)3. 8. K2S04.Название вещества:A.Оксид кальция. Б. Азотная кислота. B.Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом13. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:А. H2CO3Б. Mg(OH)2.В. А1(ОН)3.14. Составьте химические формулы ее единений:A. Оксид калия.Б. Соляная кислота.B. Фосфат кальция.Г. Гидроксид бария.