Ребят. Готовлюсь к экзамену. Материал знаю, но с задачами проблема. Объясните пожалуйста доходчиво задачу. Задача: Какая масса осадка
5-9 класс
|
образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 21,1 г раствора фосфата калия с массовой долей растворённого вещества 20%
Заранее спасибо)))))
4,22 г х г
346 г 601 г
1.Действительно,сначала необходимо узнать массу фосфата калия в растворе,для этого необходимо умножить массу раствора на массовую долю соли в нем(чтобы не путаться с процентами-20% поделить на 100%=0,2):
m(K3PO4)=m(раствора)*w(K3PO4)=21,1*0,2=4,22 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определяем по ней массу осадка - фосфата бария:
при взаимодействии 346 г фосата калия выпадет 601 г осадка, а
при --//--//-- 4,22 г__________________х г, откуда
х=4,22*601/346=приблизительно 7 г
BaCl2 + K3PO4= Ba3(PO4)2 (осадок) + KCl
Для начала нужно узнать m р.в K3PO4
m р.в K3PO4= w*m р-ра , отсюда m р.в = 0,2*21,1 = 4,22 г
Затем узнаем молярные массы данных веществ.
Теперь решаем пропорцию х / 624 = 4,22 / 424 , отсюда х = 6,21 г ( BaCl2)
Cледующий шаг : нужно узнать количество вещества хлорида бария и фосфата калия.
n(BaCl2) = m/ M т.е 6,21 / 624 =0,01 моль
n(K3PO4) = 4,22 / 424 = 0,01
чёрт!, дальше запуталась ((
Другие вопросы из категории
Какие химические реакции нужно провести, чтобы определить содержимое каждой склянки? запишите их уравнения в молекулярном и сокращенном ионном видах
Напишите электронную формулу атома элемента номер 16 и формулы его водородного соединения, высшего оксида, соединения с магнием
Читайте также
языком:)Желательно алгоритмом расписать
Вот хотя бы на это примере
Al+Cl2--->
И С3Н6+O2= ...... но мне надо понять это..пожалуйста, если вы знаете как это решать, прошу написать пошагово...очень надо.
Заранее спасибо.
какие термины заменяют слова ("лохматый" и "лысый").
CH2Br-CHBr-CH2-CH3
HCL+C5H11Cl
HBr+C5H11Br
Хм... точно не знаю, но сократить - не структурная формула, а "обычная".
Помогите, пожалуйста!