вычислите объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии карбоната натрия с 10% раствором серной кислоты 40 грамм.Помогите
5-9 класс
|
,срочно!!! заранее спасибо.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2CO3 (её в природе не существует она мгновенно распадается на углекислый газ и воду, т.е на CO2 и H2O)
находим массу чистой кислоты. Это:
m(H2SO4)= m(рествора)* на w массовую долю и разделить на 100% = 40 * 10% / 100% = 4 грамма.
Находим её молекулярную массу.
M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98.
получаем что
V(CO2)=m(H2SO4)*22.4 / M(H2SO4) = 4*22.4/98= 0.9 литров.
Другие вопросы из категории
2. напишите уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
Ca ---- CaO----Ca(OH)2----Ca(No3)2
Читайте также
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
примесей.если выход углекислого газа составляет 85% от теор.возм.
сплаве меди с магнием , если при действии на сплав массой 26г раствора хлороводородной кислоты выделился водород объемом 13.14л (н.у). ЗА РАННИЕ СПАСИБО!
выход углекислого газа 85% от теоритически возможного