1)Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью окислительно-восстановительного баланса HNO3=H20+N02+O2 2)Напишите
5-9 класс
|
уравнениея химических реакций между
а) Цинком и разбавленной серной кислотой
б) Натрием и конц.азотной кислотой + надо составить ок-восст.баланс и расставить коэффициенты
1)4HNO3 = 2H20 + 4N02 + O2
Другие вопросы из категории
Помогите пожалуйста, заранее спасибо
Читайте также
K+Cl2⇒KCl
2)Расставьте коэффициенты в схеме реакции Fe+HCl⇒FeCl2+H2.Подчеркните формулы сложных веществ в уравнении реакции.
3)Заполните пропуски в схеме реакции
...Cl2+... ...⇒...PCl5
Ca + H₂O образуется Ca (OH)₂ + H₂
Чему равен коэффициент перед восстановителем?
2. Расставьте коэффициенты в схеме:
KI + H₂SO₄ + NaNO₂ образуется I₂ + NO + Na₂SO₄ + K₂SO₄ +H₂O
Чему равна сумма коэффициентов в левой части уравнения?
Реакция соединения является окислительно-восстановительной, если реагирует хотя бы одно простое вещество?
2-14 Расставьте коэффициенты , преобразовав схемы уравнения реакций. Укажите тип данной реакции.
Типы реакций - соединения, разложения, замещения, обмена.
Помогите, а то я в химии полный 0..
NH3 + KBrO4 = N2 + KBr + H2O . Укажите окислитель и восстановитель.
2) Допишите осуществимые химические превращения, расставьте коэффициенты и
назовите продукты реакции.
Fe + HCl =
FeO + MgO =
Ca(NO3) 2 =при нагревании
CuSO4 + КОH =
Ca + H2O =
Zn + AlCl3 =
Mg3N2 + H2O=
3. К 200 г 4 % раствора бария добавили 60 мл 12 % раствора серной кислоты (плотность 1,08
г/мл). Определите массовую долю соли в конечном растворе.
4. Составьте электронные формулы атомов серы и кислорода бария и объясните, какой из них
проявляет более сильные неметаллические свойства. (