почему универсальный индикатор в Na2CO3 окрашивается в синий цвет?
5-9 класс
|
Потому что раствор карбоната натрия имеет щелочную реакцию среды.
В щелочной среде индикатор окрашивается в синий цвет.
Nastusha4698, универсальный индикатор не есть лакмус, ваше предложение некорректно.
Robert0, универсальный индикатор тоже будет синим. И кстати чаще всего пользуются лакмусовыми бумажками.
Nastusha4698, дорогуша, в данном контексте идет речь об универсальной индикаторной бумаге. Лакмус и лакмусовые бумажки отходят в прошлое. Сейчас в кабинете химии вы не используете лакмусовые бумажки, название которых я описал выше. И кстати, не бузите.
предложение последнее неправильно составлено, но мне лень исправлять, понимай как знаешь)
Вы может и не используете, а мы пользуемся ими на уроках
Другие вопросы из категории
так же
хлорида железа+желтой кровяной соли
пропустили через хлорную воду, выпал осадок. Определите формулу выпавшего осадка.
Читайте также
раствора. При добавлении к этому раствору раствора хлорида бария образовался осадок белого цвета, не растворимый в кислотах. Если же к голубому раствору приливали раствор гидроксида натрия, то выпадал синий осадок. Этот осадок легко растворялся в соляной кислоте. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.
синий цвет? В ответе укажите значение ее относительной молекулярной мас¬сы.
номенклатуре. 2.выбрать формулы веществ, изменяющих окраску лакмуса в синий цвет: a) LiNO3, H2S, LiOH. b) Ba(OH)2, KON, NaOH/ c) HI, Mg(OH)2, MgSO4. e) Ca(OH)2, CaCl2, H2SiO. 3. Написать уравнение диссоциации веществ CaBr2, Sr(OH)2, HNO2, LiOH, HCL. 4. Закончить уравнение реакций, записать их в полном и сокращенном ионно- молекулярном виде: a) BaCL2+KNO3→ b)FeCL2+Na2S→ c)HNO3+BaO→ e)Na2CO3+HNO3→ Какие из уравнений реакции практически осуществимы (идут до конца) ?
с кислотами;
2) взаимодействие с водой и кислотными оксидами;
3) окрашивание лакмуса в красный цвет и взаимодействие с основыми оксидами;
4) разложение при нагреваниеи и взаимодействие с основаниями.