Какая степень окисления : H2SO2

1)при дегидратации над оксидом алюминия 125г спирта было получено 42л (н.у) этиленового углеводорода. массовая доля выхода продукта составила 60 % от теоритически возможного. молярная масса углеводорода равна:
а)46г/моль
б)26
в)28
2) масса глицерина,полученного в результате взаимодействия 100 г трипальмитина,содержащего 2% примесей,с необходимым количеством гидроксида калия равна:
а)11,2г
б)13,4г
в)11,5г

древесных опилок, содержание целлюлозы в которых составляет 45%, было получено 62 кг глюкозы. Определите массовую долю выхода глюкозы от теоретически возможного.

Буду очень благодарна.

K2S+H2O2+H2SO4 - S+K2SO4+H2O
FeSO4+HNO3 - Fe(NO3)3+NO2+H2SO4+H2O

ях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окис-
лителем, только восстановителем и какое может проявлять как окисли-
тельные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании ба-
ланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реак-
ции, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH  Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.

(хрома): К2CrO4, Сr2O3, K2Cr2O7, Сr2(SO4)3, СrO3, NaCrO2.
2. Укажите, в каких случаях в приведенных примерах происходит:
а) окисление; б) восстановление.
KMnO4--->MnO2; S--->SO2; NaBrO3--->Br2
3. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:
а) K2MnO4+Cl2--->KMnO4+KCL;
б)Mg+Al(NO3)3--->Mg(NO3)2+Al;
в)KMnO4+H3PO4+H2SO4--->MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O.

солей с увеличением степени окисления железа?

2NO+O2=2NO2
FE2O3+3H2=2FE+3H2O
CO2+H2O=H2CO3
NH4CL=NH3+HCL
И объясните как ставить степени окисления