сколько литров водорода израсходовали для восстановления меди из образца руды массой 240 гр содержащего 90% CuO
5-9 класс
|
CuO+H2=Cu+H2O
1) Из условия:
m(CuO)=240г*90%/100%=216г
n(CuO)=216г/80(г/моль)=2,7 моль
2) Из уравнения:
n(H2)=n(Cu)=2.7моль
V(H2)=22.4(л/моль)*2,7моль=60,48л
Другие вопросы из категории
а) CaH2
б) Cu(OH)Cl
в) NaKSO4
г) NH4OH
KOH
HNO(инекс 3)
О(индекс 2)
NH(индекс три)
NaCl
Cl(индекс 2)
а)C6H5-C3H17
б)C6H14
в)C6H5
г)C4H10
д)CH3-CH=CH-CH3
Читайте также
2. Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 465 граммов фосфора в кислороде?
3. Какую массу железа надо взять в реакцию с кислородом для получения 19,3 граммов железной окалины (Fe3О4)? Какой объём кислорода будет израсходован в этой реакции?
4. Сколько литров водорода потребуется для восстановления 0,72 граммов оксида меди (I), если в реакции получится медь и вода.
5. Какой объём кислорода выделится при разложении 8,64 граммов бертолетовой соли?
, содержащего 70% оксида железа ll