вычислите массу и количество вещества осадка, образующегося при взаимодействии растворов 16т хлорида цинка и 0,7 моль нитрата серебра
5-9 класс
|
ZnCl2+2AgNO3=2AgCl+Zn(NO3)2
n(Zncl2)=16000\136=117.64 mol
n(AgCl)=n(AgNO3)=0.7 mol
m(AgCl)=0.7*143.5=100.45 гр
2AgNO3 + ZnCl2 = 2AgCl (осадок)+ Zn(NO3)2
m(ZnCl2)=16000kg
n(AgNO3)=0.7 mol
Mr(ZnCl2)=65+71=136
n=16000/136=117 mol
2 mol-----2 mol
0.7 --------x
x=0.7 -количество вещества agcl
Mr(agcl)=143.5
m=43.5*0.7=100.45 г
Другие вопросы из категории
1.Полное ионное уравнение :
а)H2S↑+KOH=K2S+2H2O
б)H2S+Pb(NO3)2=PbS↓3+HNO3
черный
а)водный раствор соляной кислоты.
б)безводная серная кислота.
в)водный раствор борной кислоты.
г)водный раствор уксусной кислоты
1. Na+Cl2→NaCl
2. Al+Cl2→AlCl3
3. FeCl2+Cl2→FeCl3
4. C3H6+O2→CO2+H2O
5. Cu+O2→CuO
6. Fe(OH)3→Fe2O3+H2O
7. Al+CuBr2→AlBr3+Cu
8. Ca(OH)2+Na3PO4→Ca3(PO4)2+NaOH
9. K2O+H2O→KOH
10. NO2→NO+O2
11. B2H6+O2→B2O3+H2O
12. C5H10+O2→CO2+H2O
Указать степени окисления всех химических элементов в уравнениях 1-10
Читайте также
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
2. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650мг цинка содержащего содержащего 20% примесей с необходимым количеством соляной кислоты .Каково это количество? доп. вопрос. Сколько молекул водорода приэтом получается?
3. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 250кг известняка содержащего 20% примесей с необходимым количеством азотной кислоты ? Каково это количество ? доп. вопрос сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
Пожалуйста пишите с дано и решением
образующихся при взаимодействии цинка массой 6,5 г с избытком соляной кислоты.