При взаимодействии раствора гидроксида натрия с 390 г р-ра хлорида железа (3) образовалось 12,84 г осадка. Определить массовую долю хлорида железа (3) в
5-9 класс
|
исходном р-ре .
Уравнение реакции:
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl
Рассчитаем количество вещества осадка:
n(Fe(OH)₃) = m/M = 12,84г / 107 г/моль = 0,12 моль
По уравнению реакции:
n(FeCl₃) = n(Fe(OH)₃) = 0,12 моль
Рассчитаем массу 0,12 моль хлорида железа(III):
m = n*M = 0,12моль * 162,5 г/моль = 19,5 г
Рассчитаем массовую долю:
w = m(в-ва) / m(р-ра) *100% = 19,5г / 390г *100% = 5%
Другие вопросы из категории
CaH2 --> Ca(OH)2 --> CaO --> Ca(NO3)2
_______________________________________________
Заранее благодарю Вас! (*_*)
Читайте также
образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1)натрия 3)алюминия
2)магния 4)бария
10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1)калий 3)железо
2)золото 4) натрий
600г.Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе
Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе.
2H + SiO3 -> H2SiO3
3) Na + Cl -> NaCl
4) 2Na + SiO3 -> Na2SiO3
10. Какая масса кремния (г) потребуется для взаимодействия с избытком раствора гидроксида натрия для получения 89,6 л (нормальные условия) водорода?
1) 56
2) 112
3) 28
4) 5,6
Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе