C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3 составить уравнение реакции, написать типы реакций, окислитель и восстановитель
5-9 класс
|
C+O2=CO2
2Na(OH)2+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3--t-->Na2O+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
Извени не доканца(((
Я допишу некоторые "недоделы" так сказать.
1 - реакция ОВР, соединения. Баланс:
C + O2 = CO2
C(0) - 4e = C(+4) окисление - восстановитель 4e 1
4
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление, окислитель 4e 1
2 - реакция обмена, не ОВР
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O
CO2 + 2OH(-) = CO3(2-) + H2O
3 - реакция разложения, не ОВР, ионный обмен так же не возможен:
Na2CO3 -t-> Na2O + CO2
4 - реакция обмена, не ОВР
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca(2+) + 2OH(-) = CaCO3 + H2O
Другие вопросы из категории
"", знает, как сформулировать цель данной работы?
Читайте также
запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
А)Н2+Y2--->
Б)SO2+H2O--->
В)FeCl3+KOH---->
Г)AL (OH)3---->
Для реакций А напишите полное и сокращённое ионное уравнение.
Для реакций Б составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, частицы-окислитель и восстановитель.
электронный балланс,укзать окислитель,востановитель. У указаной реакции написать ионное уравнение.
1) K2CO3, H2CO3, KOH
2) AlCl3, Al(NO3)3, Al2S3
3) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2
4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS
Кто может объяснить как понять бескислородные кислоты??? Объясните пожалуйста! ! !
Формулы только бескислородных кислот приведены в каком ряду?
1) HCl, HNO3, H2S
2) H2SO3, H2S, HNO2
3) H3PO4,H2CO3, H2S
4) H2S,HF,HCl
Химическая реакция, уравнения которой
K2O + 2HNO3 ----> 2KNO3 + H2O относиться к реакциям :
1) Разложения
2) Соединения
3) Обмена
4) замещения
Реакция между кислотой и основанием называется :
1_ реакцией соединения
2) реакцией разложения
3) реакцией нейтрализации
4) реакцией гидратации
Назовите следующие соединения :
Fe(OH)3
CO2
H2SiO3
Допишите правую или левую часть уравнения химических реакций
1) ... + KOH----> Fe(OH)3 + ...
2) Ba(OH)2 + SO2 --->
Осуществите цепочку превращений
S---> SO2 ----> H2SO3 ---> NaSO3