помогите мне пожалуйста!при прокаливании 54 грамма известняка потеря массы составила 22г вычислите массовую долю карбоната кальция в этом образце
5-9 класс
|
известняка
хг 22г
CaCO₃=CaO+CO₂
100г 44г
потеря массы происходит за счет выделения углекислого газаСO₂
найдем муссу чистого CaCO₃
M(CaCO₃) = 40+12+3*16=100г/моль по таблице Менделеева
M(CO₂)=12+2*16=44г/моль по таблице Менделеева
х=100*22/44=50г
теперь найдем массовую долю веществаCaCo₃ в известняке
ω(CaCO₃)=m(CaCO₃)чистого/m(известняка)*100%=50г/54г*100%=92,59%
Другие вопросы из категории
1)Хлорид бария и серная кислота
2)Карбонат кальция и соляная кислота
3)Хлорид железа (3) и гидроксид натрия
4)Гидроксид железа (3) и серная кислота
5)цинк и сульфат меди
6)Оксид меди(2) и водород
7)оксид кальция и вода
8)водород и сера
9)оксид серы(2) и вода
Читайте также
2.При прокаливании 54 г известняка потеря массы составила 22 г.Найдите массовую долю Caco3 в известняке .
карбоната натрия с азотной кислотой получили 2,24 л оксида углерода(4)(при н.у.). Вычислите содержние примесей в карбонате натрия.
3.при прокаливании 54г известняка потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке(известняк,кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества.
4.при разлоении образца доломита (доломит-это карбонат магния примеси) массой 20г выделилось 2.24 л оксида углерода(4).определите массовую долю примесей в доломите
оксидом меди.При этом получили медь массой 864г.Рассчитайте выход продукта второй реакции от теоретически возможного,учитывая,что массовая доля карбоната кальция в известняке 90%. принимая выход продукта песледней и первой реакции равным 100%
2. Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 грамм гидроксида калия добавили азотной кислоты.
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при действии цинка на 49 граммов серной кислоты.
4. Какой объём водорода потребуется для получения воды из 10 литров кислорода.
5. Вычислите массовую долю меди в оксиде меди (валентность 2)
6. Вычислите массу соли, которая получится при действии гидроксида натрия на 150 граммов соляной кислоты
7. При прокаливании очищенного известняка получено 0,1 моль оксида калия. Определите массу очищенного известняка.
8. Какой объём хлороводорода потребуется для реакции с 10г оксида кальция
НУЖНО СРОЧНО ДО ЗАВТРА