При обжиге технического пирита массой 100г получили газ, которым полностью нейтрализовали раствор гидроксида натрия объемом 400мл с массовой долей
10-11 класс
|
гидроксида натрия 25%(плотностью 1,28 г/мл). Найдите массовую долю примесей в пирите.
96=x---------------------------------102.4 гр m(примесей)=100-96=4 гр
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ω(примесей)=4/100*100=4%
480--------------------------------512 гр
m(NaOHр-ра)=400*1.28=512 гр
m(NaOH)=512*0,25=128 гр
102,4=x---------128 гр
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
64 --------80 гр
Другие вопросы из категории
реакции.
2) К раствору хромата калия прибавили раствор серной кислоты.К полученному раствору прибавили гидроксид калия.Напишите уравнение реакций взаимодействия хромата калия с серной кислотой и дихромата калия с гидроксидом калия.
3) К раствору хлорида железа(3) прибавили раствор роданида аммония.Напишите уравнение реакции. К раствору хлорида железа(3) прибавили раствор гексацианоферрата (2) калия.Напишите уравнение реакции. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! РЕБЯТКИ КТО ШАРИТ В ХИМИИ ПОМОГИТЕ!!!!!!))))))
массой 18, 3 г, в котором данный металл
четырехвалентен, был израсходован кислород
объемом 6, 72 л ( н. у . ) О каком веществе идет
речь?
срочно!!!!помоги блииин!!!!
1) 2,2-дибромбутан
2)1,4-дибромбутен-2
3)1,2-дибромбутен-1
4)2,3-дибромбутан
Читайте также
полностью переходит в твердое кристаллическое соединение массой 98,6 г. Определите состав кристаллического соединения и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
ОБЕСЦВЕТИТЬ ЭТОЙ ЖЕ СМЕСЬЮ УЧТИТЕ ЧТО МАССОВАЯ ДОЛЯ БЕНЗОЛА В СМЕСИ 60%
2)ГАЗ ПОЛУЧЕННЫЙ ПРИ ПРОКАЛИВАНИИ 7,3Г ГИДРОКАРБОНАТА ДВУХВАЛЕНТНОГО МЕТАЛЛА ПРОПУСТИЛИ ЧЕРЕЗ РАСТВОР ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. ПРИ ЭТОМ ОБРОЗОВАЛОСЬ 5,3Г СРЕДНЕЙ СОЛИ ОПРЕДЕЛИТЕ ФОРМУЛУ ГИДРОКАРБОНАТА
равна ___________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
2)При взаимодействии 56 л оксида серы (IV) и 48 л кислорода остается избыток кислорода объемом (н.у.) _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
раствором гидроксида натрия массой 20 г массовой долей 40%?
2.при сжигании 45 г углеводорода получили 30г оксида углерода и 74г воды найдите молекулярную формулу этого углеводорода если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966 напиши структурные формулы всех изомеров
NаНСО3
2) 2NаОН + СО2 → Nа2СО3 + Н2О
3) NаОН + Н2СО2 → NаНСО3 + Н2О
4) Nа2О + СО2 → Nа2СО3
2. При комнатной температуре с концентрированной серной и концентрированной азотной кислотой железо:
1) образует Fe2(SО4)3 + SО2↑и Fe(NО3)3и NО2
2) образует Fe2(SО4)3 + SО3↑и Fe(NО3)2и NО
3) образует Fe2(SО4)3 + S и Fe(NО3)3и N2О
4) не взаимодействует
3. Установите соответствия между ионом и реагентами (реагентом) на этот ион с соотвествующим аналитическим эффектом:
1) Na +
2) Ca 2+
3) Mg2+
4) Ba2+
5) А13+
6) Ag+
7) Cu2+
8) Fe2+
9) Fe3+
Na2S2O3; выпадает осадок, на воздухе изменяющий цвет от белого через желтый, бурый до черного
AgNO3; желтый осадок, нерастворимый в аммиаке
Н2SO4; выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах
К4[Fe(CN)6]; выпадает белый осадок, растворимый в минеральных кислотах, кроме уксусной
К4[Fe(CN)6], красно-бурый осадок