сервис вопросов и ответовсмешали растворы,содержащие 36,5 г HCl и 200 г AgNO3.Найдите массы веществ в сухом остатке после выпаривания раствора. Ответ
10-11 класс|
|
должен быть таким:30,6г AgNO3 и 143,5 г AgCl
Сашка987
07 марта 2017 г., 12:47:31 (7 лет назад)
Luydochkazaiy98
07 марта 2017 г., 13:34:37 (7 лет назад)
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
1) n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=36.5/36.5=1
2) n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)=200/170=1,17647
3) Из уравнение реакции следует что для возникновение реакции нужно одинаковые молей кислоты и соли. А так как у нас соль в избытке ведем расчеты по кислоте
4) n(HCl)=n(AgCl)=1
5) m(AgCl)=M(AgCl)*n(AgCl)=1*143.5=143.5 г
Dashatigeeeer
07 марта 2017 г., 16:22:57 (7 лет назад)
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3+AgNO3(избыток)
n HCl=36.5/36.5=1 моль
n AgNO3=200/170=1.176 моль
n AgCl=1моль
m AgCl=1*143.5 г
n AgNO3=1.176-1=0.176 моль
m AgNO3=170*0.176=29.92 г
Приблизительно так.
Ответить
Другие вопросы из категории
Помогите по химии Органическая химия!!!
Пожалуйста все подробно распишите,если можно прислать решенные задание в виде (фото) спасибо)Очень надо)
-З якими речовинами взаємодіє сульфатна кислота,цинк оксиду,
фосфор оксид,
натрій гідроксид,
калій силікат,натрій фосфат
Скласти можливі хімічні рівняння
Читайте также
1) Определить массу соли Na2SO4*H2O и воды, необходимые для приготовления 1л. раствора, содержащего 15% безводной соли. Плотность 15%-го раствора
равна118г\см3. Вычислить молярную и молялную концентрации полученного раствора.
2) Какой объём воды необходимо выпарить из 250 см3 40%-го раствора KNO3плотностью 1,25 г\см3, чтобы получить 60%-й раствор?
3)При какой температуре начнет кристализоваться раствор содержащий 50г. этанола C2H5OH в 100г. воды? Криоскопическая постоянная воды равна1,86.
4)Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NiSO4 , K2SO4 , K2S , MnCO3? для каждой из гидролизующихся солей написать уравнения гидролиза в ионно-молекулярной молекулярной формах, указать реакцию её раствора.
5) Написать в молекулярной, ионно-молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций между водными растворами следующих веществ:
AlBr3 + Na2S + H2O ...
Na2CO3+HCl ...
к раствору содержащему 36,7 г смеси солей : натрий карбонату , натрий хлорида и натрий судьфата сначала добавили раствор нитратной кислоты и получили
углекислый газ обьемом 2, 9л .Потом растовр обработали аргентум нитратом отделили осадок массой 14, 35 г и наконец к остатку раствора добавили раствор барий хлорида . В результате этого выпал осадок массой 23,3г. Рассчитайте массовые доли сост. смеси.
1) Объем водорода (н.у.) выделяющегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с раствором , содержащим 21.9 г хлороводорода!
2)В результате реакции раствора сульфата железа (2 валентного) и 200г 8%-ного раствора гидроксида натрия , при условии 80% практического выхода , образовался осадок массой (в граммах)
3)Если реагирует 100г известняка , содержащего 20% примесей , с азотной кислотой , то объем полученного газа (н.у. в литрах) равен
Водный раствор смеси серной и азотной кислот массой 150г полностью нейтрализовали гидроксидом натрия. На это потребовался раствор, содержащий 28
г гидроксида натрия. При добавлении к полученному после нейтрализации раствора избытка раствора хлорида бария выпало 69,9 г осадка. Определите массовые доли каждой из кислот в исходном растворе.
Вы находитесь на странице вопроса "смешали растворы,содержащие 36,5 г HCl и 200 г AgNO3.Найдите массы веществ в сухом остатке после выпаривания раствора. Ответ", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.