масса молекулы белого фосфора составляет 2,06*10 в -22 степени грамм.
10-11 класс
|
сколько атомов фосфора образуют молекулу белого фосфора?
m(Px) = 2,06*10^-22 г m(H)= 1,674*10^-24 г
Для начала нужно найти относительную молекулярную массу молекулы белого фосфора, которая показывает во сколько раз масса молекулы больше атомной массы водорода
Мr = 2,06*10⁻²²/1,67*10⁻²⁴=123,4, т.к. Ar(P)=30,97 - получаем 123,4/30,97 = 4 атома Р. Формула молекулы белого фосфора Р4
Другие вопросы из категории
С2. Допишите левую часть уравнения реакции:
? → СН3 –
СНВr – СН2 – СН3 + НВr;
алканов
6 алкинов
7 альдегидов
8 алкенов
её пригодной для питья и приготовления пищи?
Какой способ очистки чайной заварки от чаинок вы используете,когда надиваете её из чайника через ситечко?
Читайте также
мл25% раствора(р=1,28г/мл)гидроксида натрия,причём образовался дигидрофосфат натрия.Рассчитайте объём азотной кислоты ,взятой для окисления фосфора и объём выделившегося газа.
2)В растворе массой 100 г .который содержит смесь соляной и азотной кислот,растворяется максимум 24г оксида меди (II) При выпаривании раствора и прокаливании ,масса остатка составила 29,5г.Определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.
3)Газ ,полученный при спекании 1г смеси сульфидов меди (II) и цинка ,содержащих 3,2 %негорючих примесей обесцветил 100 мл 0,1 М водного раствора йода с образом двух кислот.Определить содержание сульфидов в процентах.
4)Необходимо приготовить 1 кг раствора с массовой долей 20%.Какая масса кристаллогидрата и воды нужна для этого ,если известно,что в 239,5 г кристаллогидрата соли содержится на 79,5 г больше ,чем воды?
5)Оксид хрома(VI) массой 5 г вступил в реакцию с аммиаком объёмом 2,24л (н.у)Твёрдый продукт реакции Cr2(SO4)3*18H20 можно выделить из полученного раствора.
6)Образзец 10 г аморфного кремния который получен при реакции с металлическим магнием,содержит 5% силицида магния.какой общий объём газов выделится ,если образец сначала обработать излишком соляной кислоты ,а потом растворить в щёлочи.
7)К раствору ,в котором находится нитрат аммония массой 42,6г прилили раствор,содержащий карбонат натрия массой 37,2г.Образовавшийся осадок отделили и прокалили до постоянной массы .Определите массу остатка после прокаливания.
8)Сколько граммов оксида серы(VI) необходимо растворить в 100г 91%раствора серного ангидрида в серной кислоте.
9)1 л смеси газов,состоящий из хлора.водорода и хлороводорода,пропустили через раствор йодида калия при этом выделилось 2,54 г йода ,а оставшийся объём газа составил 500 мл.Определить объёмную долю компонентов в смеси.
10)Определить степень диссоциации одноосновной кислоты,если в 100 мл 0,1М раствора содержащий 7.82 *10(в 21 степени)непродиссоциированных молекул и образовавшихся инов.
11)Уравновешены два сосуда с растворами каустика и соляной кислоты.В первый сосуд добавили 10.7 г хлорида аммония.Какую массу карбоната кальция надо добавить во второй сосуд,чтобы они снова уравновесились,считая ,что газы из растворов выделены полностью.
12)К раствору содержащему 19,6 г ортофосфорной кислоты прибавили 22 г едкого натра и полученный раствор выпарили.Определить состав сухого остатка.
13)Фосфористый фодород ,полученный гидролизом 145,6 г фосфида кальция сожгли,образовавшееся вещество растворили в 200 мл 25% раствора NaOH(р=1,28 г/мл).Определить состав соли и её массовую долю в растворе.
14)При полном разложении нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата.Определите формулу нитрата.
15)В результате сжигания первичного амина массой 9,9 г образуется азот объёмом 1,12 л(н.у).Найти молекулярную формулу амина.Число атомов гидрогена.
16)Вычислите общую сумму коэф в уравнении реакции амоний гидроксида и сульфатной кислоты с получением средней соли.
17)Укажите число атомов оксигена ,которые входят в состав одной формульной единицы феррум оксида,если массовая доля атомов феррума в нём равняется 70%
Очень,очень, очень надо!!!С решением пожалуйста!)))А то не успеваю, мне ещё столько же решить надо((((Заранее огромное спасибо!!!!!!!!!!!!!!!!!
1. Какая из групп Периодической системы содержит только неметаллы?
a) V1IA; б) VIA; в) VA; г) IVА.
2. Среди неметаллов преобладают:
а) s-элементы; б) р-элементы; в) d-элементы; г) f -элементы.
3. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:
а) водород; б) бор; в) астат; г) неон.
4. Конфигурация валентных электронов атома неметалла имеет вид 4s24p3 .
Формулы высшего оксида и водородного соединения этого элемента:
а) Р2O5 и РН3; б) As2O3 и AsH3; в) As2O5 и AsH3; г) N2O5 и NH3.
5. Атом азота проявляет отрицательную степень окисления в веществе с формулой:
a) (NH4)2CO3; б) N2; в) Bi(NO3)3; г) KNO2.
6. Какое из утверждений не точно?
а) c увеличением степени окисления неметалла кислотные свойства его оксида усиливаются;
б) кислотными называются оксиды неметаллов в высших степенях окисления;
в) оксиды неметаллов делятся на две группы: кислотные и несолеобразующие;
г) кислотные оксиды способны реагировать со щелочами с образованием солей.
7. Исключите лишнее простое вещество с точки зрения его кристаллического строения:
а) кислород; б) иод; в) кремний; г) бром.
8. Аллотропные модификации неметалла могут различаться:
а) числом атомов в молекуле;
б) типом кристаллической решетки;
в) оба приведенных выше ответа верны.
9. Какой неметалл обладает молекулярной кристаллической решеткой?
а) бром; б) кислород; в) белый фосфор;
г) все перечисленные ответы верны.
10. Какова причина того, что число простых веществ – неметаллов превосходит число
элементов – неметаллов?
а) явление аллотропии; б) явление изомерии;
в) возможность существования неметаллов трех агрегатных состояниях;
г) элемент – металл может образовывать простое вещество – неметалл.
11. При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет
окислительные свойства?
а) O2; б) Zn; в) H2SO4; г) HNO3.
12. Пара формул, которой кислотный оксид не соответствует кислоте:
а) N2O3 и HNO2; б) SiO2 и H2SiO3 ; в) SO3 и H2SO3 ;
г) P2O5 и H3PO4.