При взаимодействии 12,8 г металла с избытком 60%-ной и плотностью 1,375 азотной кислоты выделяется 8,96 л (н. у.) бурого газа и образуется соль, в которой
5-9 класс
|
степень окисления металла равна +2. Установите, что это за металл.
Me + 4HNO₃(конц.) = Me(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
M(Me) = 12,8 г * 22,4 л/моль * 2 моль : 8,96 л = 64 г/моль
Ме = Cu - медь
М(Cu) = 64 г/моль
Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Другие вопросы из категории
Гидроксид алюминия + соляная кислота
Гидроксид калия + оксид фосфора (V)
Гидроксид калия + сульфат железа (
(II)
Гидроксид меди (I) >
дописать что восстановление-окислитель а что окисление восстановитель
Читайте также
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %
карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого газа 3)При взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм,выделится газ объемом 5,6 литров.Рассчитать массовую долю Ca2CO3 в смеси
2)Вычислите объем водорода,образующегося при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой,массой 9 г
углерода(4) выделится при взаимодействии данной соли с соляной кислотой