вычислите сколько граммов оксида бериллия потребуется при его взаимодействии с гидроксидом натрия для получения бериллата натрия массой 8,7г....
5-9 класс
|
пожалуйста^_^
2NaOH + BeO = Na2BeO2 + H2O
v 1 моль 1 моль
M 27 г/моль 87 г / моль
m 27 г 87 г
делаешь пропорцию;
x 8,7г
27г 87 г
откуда: x= (27*8,7) / 87 = 2,7 г
ответ: 2,7 г
2NaOH + BeO = Na2BeO2 + H2O
v 1 моль 1 моль
M 25 г/моль 87 г / моль
m 27 г 87 г
делаешь пропорцию;
x 8,7г
25г 87 г
откуда: x= (25*8,7) / 87 = 2,5 г
ответ: 2,5 г
Другие вопросы из категории
Ва(2+) + SO4(2-)=BASO4
2H(+) + CO3(2-)=H2O+CO2
H(+) + OH =H2O
Ag(+) + Br(-)=AgBr
написать уравнение реакции соединения, которая
1) сопровождается процессами окисления и восстановления
2) не сопровождается процессами окисления и восстановления
Читайте также
Вычислите сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии магния массой 2,4 г с разбавленной соляной кислотой.