На основании термохимического уравнения горения фосфора 4Р(тв.)+5О2(г.)=2Р2О5(тв.)+3010кДж расчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции
5-9 класс
|
выделилось: 301кДж.
Заранее спасибо!!!!
Решение:
Запишем ТХУ еще раз:
4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010кДж
Пусть х моль - нужно нам количество вещества фосфора(из-за него образуется 301 кДж)
По ТХУ из 4 моль P образуется 3010 кДж
тогда из х моль P образуется 301кДж
по пропорции высчитаем х:
х = 301кДж*4моль/3010кДж = 0,4моль
Рассчитываем массу:
m = n*M = 0,4моль*31г/моль = 12,4г
Другие вопросы из категории
самым освобождая углекислый газ. напишите уравнения протекающих реакциий.
1) Напишите молекулярное и сокращенное ионное уравнения между соответствующими веществами ( реакции проходят в растворе)
MnBr2+(NH4)2S=
2) Привести молекулярное уравнение, отвечающее данному сокращенному ионному
Bi3+ + 3OH-= Bi(OH)3У этого сайта нет рейтинга
Читайте также
рассчитайте, количество теплоты выделится при окислении: 24,8 г.
4P+5O2=2P2O5+3010 кДж , рассчитайте какое количество теплоты выделится при окислении 24.8 г ?
результате реакции выделилось 555 кДж теплоты.
1.На основе термохимического уравнения горения фосфора
4P(тв) +5O2(г) =2P2O2(тв) +3010 кДж
рассчитайте какое кол-во теплоты выделится при окислении 15.5 кг фосфора
2.
рассчитайте,какое количество теплоты выделится при окислении 36 г магния.