Рассчитайте, сколько г соли образуется при взаимодействии оксида цинка с 200 г расствора азотной кислоты с массовой долей 6,3%
5-9 класс
|
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O n(HNO3)= 200*0,063=12,6г n(HNO3)= 12,6/63=0,2 моль => n(Zn(NO3)2)= 0,1 моль m(Zn(NO3)2) = 0,1*189=18,9 г
Другие вопросы из категории
останется неизрасходованным?
1) H2O-->O2
2)H2O2-->H2O
3)H2O-->H2
4)H2O-->KOH
5)H2O-->HNO3
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
2. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650мг цинка содержащего содержащего 20% примесей с необходимым количеством соляной кислоты .Каково это количество? доп. вопрос. Сколько молекул водорода приэтом получается?
3. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 250кг известняка содержащего 20% примесей с необходимым количеством азотной кислоты ? Каково это количество ? доп. вопрос сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
Пожалуйста пишите с дано и решением
Помогите пожалуйста, очень срочно нужно..!!