Гидроксид железа 3 массой 53,5 г обработали раствором серной
5-9 класс
|
кислоты.
53,5 г х г
214 г 400 г
при взаимодействии 214 г гидроксида образуется 400 сульфата, а
при --//--//-- 53,5 г___________________х г, откуда
х=53,5*400/214=100 г
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
n(Fe(OH)3)=53.5г/90г/моль=0,6моль
2 мольл-1 моль
0,6моль- Х
Х=0,3моль -n(Fe2(So4)3)
m(Fe2(SO4)3)=0.3моль*400г/моль=120г
Другие вопросы из категории
1) жидкость голубоватого цвета, без вкуса и запаха
2) бесцветные кристаллы ,без вкуса и запаха
3) бесцветная жидкость,без вкуса и запаха
4) бесцветная жидкость , соленоватая на вкус , с запахом свежести
4 литра смеси этана и этена пропустили через избыток раствора брома в воде. При этом образовалось 3,76г продукта реакции. О каком продукте идет речь? Приведите уравнения реакции. Чему равна массовая доля этилена в смеси?
а)KOH + NO2=____
б)Ca(HCO3)2=CaCO3 +_____
в) _____ + H3PO4 = (NH4)2HPO4
г)Zn(OH)2 + HCl= ___+_____
д)K2SO3+____+____=KHSO4
е)____+____=H2SiO3+NaCl
ж)____+____=MgSO4+H2
з)BaCl2+____=BaSO4+____
Читайте также
кислотой. И дополнительное: Напишите уравнение реакций разложения а) гидроксила меди ( ll ) б) гидроксида железа (lll )
(III) → сульфат бария + нитрат железа (III) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода нитрат калия → нитрит калия + кислород оксид азота (V) + вода → азотная кислота соляная кислота + алюминий → ? + ? фосфат натрия + карбонат кальция → ? + ? серная кислота + гидроксид железа (III) → ? + ? оксид молибдена (VI) + кальций → ? + ?
Задание 3. Решите задачу.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия? Дополнительный вопрос: Каково количество вещества образующегося осадка? Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода? Дополнительный вопрос: Сколько молекул водорода при этом получиться? Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Дополнительный вопрос: Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? СДЕЛАТЬ ВСЕ!!!водород в) гидроксид железа ( lll ) = оксид железа ( lll )+вода г) оксид магния+оксид углерода = карбонат магния
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра