сервис вопросов и ответовгаз,полученный при окислении 28 г CO, пропущен через 240 г раствора NaOH с массовой долей 10%. Сколько л O2 израсходовалось? Сколько г соли образовалось?
5-9 класс|
|
DaffyCool
09 дек. 2014 г., 8:59:08 (9 лет назад)
Paha1998
09 дек. 2014 г., 10:19:18 (9 лет назад)
2CO+O2=2CO2
NaOH+CO2=NaHCO3
n(CO)=28/28=1 моль-изб.
m(NaOH)=240*0,1=24 г
n(NaOH)=24/40=0,6 моль
V(O2)=0,5*22,4=11,2 л
m(NaHCO3)=0,6*84=50,4г
Ykut7
09 дек. 2014 г., 11:13:36 (9 лет назад)
Вот, лови :)
Для справки: Vm постоянна для газов и равна 22.4 л/моль
Irkalala
09 дек. 2014 г., 12:52:46 (9 лет назад)
Я сделал, на фотике батарейка села, 5 мин заряжу и скину
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
1 задача)Какую массу оксида азота(2)можно получить при окислении 67,2 дм3(н.у)аммиака ,если потери в производстве составляют 10%?
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)
Газ полученный при прокаливании известняка массой 1 кг пропустили через трубку с раскалённым углём.Полученный продукт обработали
оксидом меди.При этом получили медь массой 864г.Рассчитайте выход продукта второй реакции от теоретически возможного,учитывая,что массовая доля карбоната кальция в известняке 90%. принимая выход продукта песледней и первой реакции равным 100%
Оксид кальция массой 28 г обработали раствором, содержащим 70 г азотной кислоты. Какова масса образовавшегося нитрата кальция?
По уравнению реакции вычислите, сколько каждого из исходных веществ потребуется для получения 196 г гидроксида меди ( II ) реакцией обмена.
Определите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7.
Помогите! 1.Вычислить количество вещества кислорода,необходимое для реакции с 4 моль водорода 2.Вычислить объем углекислого
газа,полученного при разложении 0.5 кг известняка CaCO3 3.Приготовить 250г раствора NaOH с массовой долей 5% NaOH
1.Найти массовую долю вещества в растворе, полученном при смешивании 120 грамм воды в 4 грамм соли.
2.К 450 грамм 4% раствора добавили 5 грамм соли Найти массовую долю соли в полученном растворе.
3.Найти массовую долю вещества, если к 260 грамм 80% раствора добавили 20 грамм воды.
4.Найти массу соли и воды,необходимой для получения 500 грамм 10% раствора.
5.Найти массу соли в 50 грамм 30% раствора.
Вы находитесь на странице вопроса "газ,полученный при окислении 28 г CO, пропущен через 240 г раствора NaOH с массовой долей 10%. Сколько л O2 израсходовалось? Сколько г соли образовалось?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.