Кусочек оксида магния массой 4 г случайно уронили в стакан с нитратной кислотой. Какое вещество и какой массой образовалось?
5-9 класс
|
Mg+2HNO3=Mg(NO3)2+H2(стрелка вверх)
M(Mg)=24г/моль
M(Mg(NO3)2)=24+2(14+16*3)=148г/моль
Составим и решим пропорцию:
4/24=х/148
х=24,7
Ответ: в результате реакции образовался нитрат магний массой 24,7 г
Другие вопросы из категории
А)240г
Б)250г
В)260г
Г)280г
Д)300г
2.К 25%-ному раствору соляной кислоты массой 300г добавили 200г 15%-ный раствор соляной кислоты.Масса растворенного вещества в новом растворе
А)100г
Б)205г
В)50г
Г)105г
Д)95г
Cu―CuO―CuSo4―Cu(OH)2―CuO―Cu
NaOH+HI = NaI+H2O
K+O2=K2O
HgO>Hg+O2
Fe2O3+H2=Fe+H2O
Читайте также
массу оксида магния в исходной смеси.
при растворении в серной кислоте смеси магния и оксида магния массой 84,4 г выделилось 4,48 л водорода ( н.у) Сколько граммов соли образовалось при этом?
Определите. Какая масса магния была взята для реакции.
Необходимо решить двумя способами:
1 По кол-ву вещества (моли)
2 По массе вещества
Благодарна за решение.