сервис вопросов и ответовпо плану, рассмотренному на прошлом уроке, дайте характеристику элемента фосфора
5-9 класс|
|
Отличница5плюс
03 нояб. 2014 г., 18:13:53 (9 лет назад)
Sprait96
03 нояб. 2014 г., 20:41:14 (9 лет назад)
Радиус нейтрального
атома P 0,134 нм, радиус ионов: Р3- 0,186 нм, Р3+ 0,044 нм
(координационное число 6) и Р5+— 0,017 нм (координационное число 4) и
0,038 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации
нейтрального атома P равны 10,486, 19,76, 30,16, 51,4 и 65 эВ. Сродство к
электрону 0,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 2,10. Неметалл.
Получение
Производство
фосфора осуществляется электротермическим восстановлением его из
фосфоритов и апатитов при 1400-1600°C коксом в присутствии кремнезема:
2Са3(РО4)2 + 6SiO2 + 10C = P4 + 6CaSiO3 + 10CO
4Са5(РО4)3F +21SiO2 +30C = 3P4 + 20CaSiO3 + 30CO + SiF4
Выделяющиеся пары Р4 далее обрабатывают перегретым водяным паром для получения термической фосфорной кислоты Н3РО4:
Р4 + 14Н2О = 4Н3РО4 + 8Н2
При
десублимации паров Р4 образуется белый фосфор. Его перерабатывают в
красный фосфор нагреванием без доступа воздуха при температуре 200-300°C
в реакторах, снабженных шнековым измельчителем реакционной массы.
Химические свойства
Фосфор
в соединениях главным образом ковалентен. Фосфор обладает свободными
3d-орбиталями, что приводит к образованию донорно-акцепторных связей.
Наиболее активен белый фосфор. Он окисляется на воздухе. Окисление
происходит по механизму цепных реакций и сопровождается
хемолюминесценцией. При горении фосфора в избытке кислорода получается
P2O5, который образует димеры Р4О10 и тетрамеры Р8О20. При недостатке
кислорода получается P2O3. Самовоспламеняется на воздухе за счет
выделяющейся при окислении теплоты. Красный фосфор на воздухе окисляется
медленно, не самовоспламеняется. Черный фосфор на воздухе не
окисляется.
Оксид фосфора(V) — кислотный оксид. Он реагирует с водой
с выделением большого количества теплоты. При этом сначала образуется
полимерная метафосфорная кислота (НРО3)n. При обработке горячей водой
она превращается в трехосновную ортофосфорную кислоту средней силы
Н3РО4:
Р4О10 + 2Н2О = (НРО3)4; (НРО3)4 + 4Н2О = 4Н3РО4
или Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
Фосфор
взаимодействует с галогенами с выделением большого количества тепла. С
F, Cl, Br образует тригалогениды и пентагалогениды, с I — только триодид
РI3. Все галогениды фосфора легко гидролизуются до ортофосфорной Н3РО4,
фосфористой Н3РО3 и галогеноводородной кислот:
РСl5 + 4Н2О = Н3РО4 + 5НСl
PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3HI
Тригалогениды
фосфора представляют собой трехгранную пирамиду, в основании которой
расположены атомы галогенов, а в вершине находится атом фосфора.
Молекула пентагалогенида представляет собой две трехгранные пирамиды,
имеющие общую грань. Получены оксигалогениды фосфора РОF3, РОСl3 и
РОBr3.
С серой фосфор образует сульфиды Р4S3, Р4S5, Р4S7, Р4S10.
Известны оксисульфиды фосфора: P2O3S2, P2O2S3, P4O4S3, P6O10S5, P4O4S3.
Реагирует фосфор с Se и Te, образует соединения с Si и C (PC3).
С
водородом непосредственно в реакцию не вступает. При взаимодействии с
разбавленным раствором гидроксида калия КОН образуется газообразный
фосфин РН3:
4Р + 3КОН +3Н2О = 3КН2РО2 + РН3
Как примесь при этом образуется также дифосфин Р2Н4. Оба фосфина имеют характерный запах тухлой рыбы.
Фосфин РН3 по химическим свойствам напоминает аммиак NH3, но менее устойчив.
Фосфор
при сплавлении реагирует с металлами. С щелочноземельными образует
ионные фосфиды М3Р2,разлагающиеся при контакте с водой:
Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2PH3,
Са3Р2 + 6Н2О = 3Са(ОН)2 + 2РН3
Со переходными металлами фосфор образует металлоподобные фосфиды Mn3P, FeP, Ni2P.
Фосфор входит в состав неорганических кислот.Фосфор входит в состав органических эфиров, спиртов и кислот.
SLAVA10
03 нояб. 2014 г., 21:59:26 (9 лет назад)
фосфор-типичный неметалл
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
находится в 3 периоде,значит имеет 3 электронные оболочки
в 5 группе=>5 электронов на внешнем уровне
образует высший оксод Р2О5-кислотный
гидроксид-кислоту Н3РО4
образует водородное соединение РН3 фосфин
Ответить
Другие вопросы из категории
Выпишите из приведенных формул веществ- MgO, Ca(OH)2, FeCl2,Fe(HSO3)2,NaOH,Fe2O3,KOH-отдельно формулы а)оксидов б)оснований; в)кислот; г)средних солей;
д)кислых солей Назовите эти вещества.
Читайте также
дайте характеристику элементам фосфор, водород, углерод, кремний по данному плану: 1)аллотропные модификации 2)положение в ПСХЭ 3)валентность и степень
окисления, образование связи по донорно акцепторному механизму 4)окислительно-восстановительные свойства 5)физические свойства 6)свойства соединений элемента: а.водородное б.кислородное в.кислота, основание г.соль 7)применение
дайте характеристику элементу: а) фосфора б)калия по плану
1. Положение элемента и строение его атомов.2. Характер простого вещества (металл\неметалл)3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.5. Состав высшего оксида, его характер ( Основной, кислотный, амфотерный).6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)
Помогите выучить таблицу Менделеева =) Знаю, что вопрос звучит глупо и достаточно банально, но прошу вашего совета. На прошлом уроке мы писали конспект,
который надо выучить (это практически сделано). Вот сам конспект: "Периодическая система химических элементов состоит из семи горизонтальных рядов элементов - периодов. Первые три периода малые, так как состоят из одного ряда элементов. С четвёртого по седьмой - большие периоды, так как состоят из двух рядов элементов. В четвёртом и пятом периодах - по 18 элементов, в шестом периоде - 32 элемента. Каждый период, кроме первого (состоит из двух элементов) и седьмого ( незавершён ), начинается со щелочного металла и заканчивается благородным, или инертным, газом. Слева направо по периоду металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические - усиливаются.По периоду слева направо валентность элементов возрастает, а высшая валентность равна номеру группы элемента. Причины: 1) увеличение заряда ядра атома; 2) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома при сохранении числа энергетических уровней; 3) возрастание значения электроотрицательности элементов; 4) уменьшение атомного радиуса. Вертикально периодическая система разделена на восемь групп элементов, сходных по строению и свойствам.Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной, или А подгруппы, и побочной, или Б подгруппы. В главную подгруппу входят элементы малых и больших периодов, побочная подгруппа состоит только из элементов больших периодов. По подгруппе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Номер группы равен высшей валентности, кроме P (I), O (II), S (III), Au (III), Cu (II)." Так вот, как отличить элементы главных подгрупп от побочных? Всё остальное знаю, кроме этого =(((
Охарактеризуйте Литий и Сульфур по плану. Примите во внимание то, что атом Сульфура может находиться в двух возбужденных состояниях.
План:
1)Место элемента в периодической системе (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа).
2)Относительная атомная масса.
3) Состав атома, т.е. количество протонов,нейтронов( если элемент входит в число двадцати элементов,имеющих по одному природному нуклиду) и электронов. Вероятность существования природных изотопов (по отклонению значения относительной атомной массы от ближайшего целого числа).
4) Электронное строение атома, т.е. размещение электронов на энергетических уровнях и подуровнях.
5) Тип элемента (s-, p-, d-,f-), его химический характер( металлическим или неметаллическим является элемент).
6) Максимальное и минимальное значения валентности ( по номеру группы периодической системы, к которой принадлежит элемент, и количеству неспаренных электронов в атоме). Возможность нахождения элемента в возбужденном состоянии.
7) Тип простого вещества, образованного элементом (металл или неметалл).
Вы находитесь на странице вопроса "по плану, рассмотренному на прошлом уроке, дайте характеристику элемента фосфора", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.