1.Электронные конфигурации атомов

2. Какое количество моль атомов алюминия содержится в 8 моль сульфида алюминия (сначала составьте его формулу)?

2. Сумма всех
коэффициентов в уравнении реакции ZnS + O2 --ZnO+SO2.
А. 4
Б.6
В.9
Г.12
3. Уравнение реакции в которой сера является окислителем
А. S+O2=SO2
Б. SO2+H2S=H2SO3
В.Fe+S=FeS
Г.S+Cl2=SCl2
4. Свойство нехарактерное для серы А. Растворимость в воде
Б. Твердое вещество желтого цвета
В. Горит
Г. Не проводит электрический ток
5. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении с формулой
А. MgO
Б. CaO
B. BeO
Г. SrO
6. Оксид серы реагирует с веществом формула которого
А. H2SO4
Б. NaOH
B. CO2
Г. Zn
7. Сокращение ионое уравнение реакции соответствующее молекулярному H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
A. 2OH+SO3=SO4+H2O
Б. 2OH+SO2=SO3+H2O
В. 2OH+SO2=SO3+H2O
Г. H+OH=H2O
8. Составьте уравнение реакции Hg+H2SO4(конц) -- HgSO4+SO2+....Рассмотрите реакцию с точки зрения ОВР
9. По термохимическому уравнению CH4г+20(2г)=СЩ+2H2O+880кДж расчитайте кол-во теплоты которое вы делится при сгорании 44,8 г метана СН4 в избытке кислорода

свойствами. Составьте молекулярную, электронную и структурную формулы его оксида и укажите вид связи между атомами. Назовите оксид. Осуществите следующие превращения:

Zn ZnO ZnSO4 Zn(OH)2

Назовите все вещества, для реакции 3 укажите тип химической реакции, для реакции 2 составьте полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения. Определите степень окисления элементов в сульфате цинка.

а) K2CO3 и Cа(OH)2;

б) K2CO3 и NaOH;

в) KNO3 и Ca(OH)2;

г) KNO3 и HCl.

4.Вычислите количество вещества, массу и число молекул нитрата кальция, образовавшегося при взаимодействии 37 г гидроксида кальция с азотной кислотой.

5. Масса азотной кислоты в граммах в 1000 г раствора с массовой долей кислоты 0,1 равна:

а) 100;

б) 50;

в) 150;

г)25.

....!!Обязательно №4!!!!!!

1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К основным оксидам относится: 1)I2O3 2)Al2O3 3)As2O5 4)Rb2O

4.Высший оксид алюминия: 1)Al2O3 2)Al(OH)3 3)H3AlO3 4)AlCl3

5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):
1)Fe+HCl 2)FeO+Cl2 3)Fe+Cl2 4)FeO+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s23p2 2)…4s2 3)…3s23p6 4)…3d104s1

10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)2→Mg(OH)2→Ca(OH)2
1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают

протонов, нейтронов, электронов.) С. Электронная конфигурация атома; D. низшая и высшая степень окисления; Е. Формула соединения, в котором кислород проявляет высшую степень окисления; F. Формула соединения, в котором кислород проявляет низшую степень

Частица: Электронная конфигурация:
А)N². 1)1s²
Б)N+⁴. 2)1s²2s²2p6
В)N–³ 3)1s²2s²2p²
Г)N+5. 4)1s²2s¹

2)Соединение с кислородом ,формула которого ЭО²,образует какой химический элемент?

3)массовая доля алюминия в его оксиде сколько равна процентов?
4)Соляная кислота не взвимодействует с чем?
5)С чем реагирует гидроксид натрия ?