число электронов на внешнем энергетическом уровне сульфид-иона равно
10-11 класс
|
Сульфид-ион - S(2-)
Заряд 2- означает, что сера приняла 2 электрона. Конфигурация атома серы
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Учитывая, что сера приняла 2 электрона, кофигурация имеет вид:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3-й уровень является внешним уровнем для серы. Значит, количество электронов на внешнем энергетическом уровне сульфид-иона равно 8.
Другие вопросы из категории
Нап. уравнение електролитической дис. елем.
H2SO4,Ba(OH)2,NaHSO3~как это сделать?
1)101 2)55 3)46 4)156
Читайте также
число электронов на внешнем уровне одинаково для всех данных элементов Е) ничего не происходит
числу электронов в атоме г) равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне атома
Br
2) Посчитать общее число P электронов у атома.
Be
3) Найдите число электронов на указанном подуровне.
As
4) Определите число неспаренных электронов
а) 6;
б) 8;
в) 14;
г) 2.
2. Определите массовое число атома алюминия, учитывая, что атом алюминия включает 13 прото¬нов, 14 нейтронов и 13 электронов:
а) 40;
б) 26;
в) 27;
г) 13.
3. Атомная масса изотопов химических элементов определяется:
а) числом нейтронов в ядре атома;
б) числом протонов в ядре атома;
в) числом электронов в ядре атома;
г) химической активностью элемента.
4. Аргон химически инертен, потому что:
а) является газом;
б) содержит на 1-м уровне 2 электрона;
в) содержит на 3-м уровне 8 электронов;
г) содержит на 2-м р-подуровне 6 электронов.
5. Укажите наиболее типичный неметалл, если электронная конфигурация внешнего слоя:
а) 2s1
б) 2s22p6
в) 2s22p2
г) 2s22p5
элемента азота:
а)
Al б) N в) Na
г) O
А2. Название элемента
со знаком Fe:
а) Медь
б) Железо в) Золото г) Алюминий
А3. Сложное вещество
– это …
а) углекислый газ б) медь в)
водород г) кислород
А4. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества
с формулой:
а) H2S б) SO2 в) K2S г) CuS
А5.
Элемент третьего периода главной подгруппы II группы
Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева – это …
а) Алюминий б) Бериллий в) магний г) кальций
А6. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и
8 нейтронов:
а) 168О б) 178О в) 188О г)198О
А7. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит
16 электронов:
а) Кислород б) Сера
в) Хлор
г) Натрий
А8. Два электронных слоя (энергетических уровня) содержит атом:
а) Бора
б) Калия в) Алюминия г) Магния
А9. Пара химических элементов, имеющих на внешнем энергетическом уровне
по 4 электрона:
а) P и C б) Si и Ca в) N и P г) C и Si
А11. Информацию о
числе энергетических (электронных) уровней
атома элемента дает:
а) номер периода б) номер группы в)
порядковый номер г) относительная атомная масса
А10. Наименее электроотрицательный
элемент (из перечисленных):
а) Азот
б) Водород в) Хлор г) Фосфор
А12.Химический
элемент имеющий 20е;20р11;20n01
а) Mg
б ) Na в) Вe г) Ca
В1. Атом или ион,
имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням 2e8e:
а) Ne
б) Ca+2 в) Мg+2 г) Na+
В2. Выберите
химические элементы, расположенные по мере уменьшения металлических свойств:
а) Li, F, Na, O б) Li, Na, O, F
в) F, Na, O, Li г) F, O, Na, Li
В3. Ионы калия и
хлора имеют:
а) одинаковый заряд ядра
б) одинаковую относительную
молекулярную массу
в) одинаковое общее число
электронов
г) одинаковое число электронов на
внешнем энергетическом уровне
С1. Запишите схемы
образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:
а)
водорода и фтора б) магния и хлора
Определите тип
химической связи в них
С2. Выпишите
соединения с ковалентной полярной связью: O2, Li, H2Se, K2O, BaCl2,
Fe, J2, FeS, HJ, SO3,
S, ZnО