Сколько граммов осдка образуется при сливании растворов 150г соляной кислоты и23г нитрата серебра
10-11 класс
|
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
M(HCl) = 36,5 г/моль, m(HCl) = 36,5г.
M(AgNO₃) = 169,8г/моль, m(AgNO₃) = 169,8г.
150г. HCl 150÷36,5 = 4,1 моль
23г.AgNO₃ 23÷ 169,8 = 0.13 моль
По уравнению реакции видим, что на один моль соляной кислоты требуется один моль нитрата серебра. А по условию задачи дано 4,1 моль соляной кислоты и 0,13 моль нитрата серебра. Делаем вывод, что соляная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем, через данные нитрата серебра.
M(AgCl) = 143,3 г/моль, m(AgNO₃) = 143,3г.
По уравнению реакции видим, что из одного моля нитрата серебра образуется один моль хлорида серебра, значит из 0,13 моль образуется , 0,13 моль хлорида серебра. Это будет 0,13 х 143,3г. = 18,6 г. AgCl
Другие вопросы из категории
накажет...ПОГОГИТЕ милЫЕ ЛЮДИ)ПОЖ_ТА!!
Читайте также
кипячении в присутствии воздуха. это объясняется следующим
образом:
а) медь медленно вытесняет водород из соляной кислоты
б) медь медленно реагирует с хлором, содержащимся в соляной
кислоте
в) медь медленно реагуриет с водой с выделением водорода
г) медь медленно окисляется воздухом при нагревании и
образующийся ксид немедленно растворяется в соляной кислоте
гидроксида кальция
в)соляной кислоты и карбоната калия
натрия
{А18} Окраска метилового оранжевого в раствое гидроксида натрия
1) желтая
2)синяя
3)красная
4)малиновая
{А10} Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов
1) соляной кислоты и гидроксида бария
2)нитрита цинка и сульфата натрия
3) карбоната натрия и серной кислоты
4) гидроксида натрия и азотной кислоты