ПОМОГИТЕ, пожалуйста. Выбрать уравнения окислительно-восстановительных реакций и указать элементы, которые меняют степень окисления: 2SO2 + O2 = 2SO3;
10-11 класс
|
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O; FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O; 5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5RCl; 2K + 2H2O = 2KOH + H2; 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 3H2O; FeCl3 + 3AqNO3 = 3AqCl + Fe(NO3)3; 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
2SO2 + O2 = 2SO3(сера и кислород)
Другие вопросы из категории
протекает в газовой фазе при столкновении молекул А2 и В2 . Если удвоить
концентрацию каждого из реагирующих веществ, то скорость реакции возрастет в …
1. 4 раза;
2. 2 раза;
3. √2 раз;
4. 8 раз.
2.Если температурный коэффициент
реакции γ равен 2 то при повышении температуры на 30 0С скорость реакции
возрастет в …
1. 4 раза;
2. 6 раз;
3. 16 раз;
4. 8 раз.
а)Fe + HCl Ļ FeCl2 + H2
б)Cl2 + KOH Ļ KCl + KClO + H2O
в) Fe + H2O Ļ Fe3O4 + H2
1)HCl 2)KOH 3)Cl2 4)H2O 5)Fe
Установить соответствие между названием в-ва и реагентами,с каждым из которых в-во может вступать в реакцию
а)хлор
б)оксид меди(2)
в)сульфат аммония
1)NaOH (р-р), HBr
2)CO2, H2O
3)
Читайте также
теме «Окислительно-восстановительные реакции»
. Р + НNO3Н3РО4 + NO2 + Н2О;
2. SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4;
3. K2SO3 + КМnO4 + Н2O К2SO4 + МnO2 + КОН;
4. Zn + HNО3 Zn(NO3 )2 + N2О + Н2О.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ЗАВТРА НАДО ЗДАТЬ )
процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции
feso4 + kclo3 +h2so4-->fe2(So4)3+kcl + H2O
Помогите пожалуйста
-> K2SO4 -> KCl -> KNO3
2) Характеристика элемента с порядковым номером 47
3) Определите молярную концентрацию раствора H3PO4, в 5000 мл которого содержиться H3PO4 массой 9,8 г.
4) Методом электронного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительных реакций: а) K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
б) Mg + H2SO4 (концентр.)