При взаимодействии 128г карбида кальция с водой массой 73г выделился ацетилен объёмом 40л.Определите выход ацетилена в процентах от теоретически
10-11 класс
|
возможного
CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
n(CaC2)=128/64=2 моль
n(H2O)=73/18=4.06 моль - избыток
n(пр)(C2H2)=40/22,4=1,8 моль
m(пр)(C2H2)=1.8*26=46 г
n(т)(C2H2)=2 моль
m(т)=2*26=52 г
W(%)=m(пр)/m(т)=88%
Другие вопросы из категории
1. Какие объёмы растворов некоторого вещества с массовой долей 20% (р=1,20г/мл) и 5% (р=1,05г/мл) следует взять для приготовления 2 литров раствора с массовой долей этого вещества 10% (р=1,10г/мл)?
2. Вычислите массу раствора карбоната натрия (w=5%) и массу кристаллогидрата Na2CO3*10H2O, которые потребуются для приготовления 200г раствора с массовой долей карбоната натрия 10%
3. К 30,4г 10%ного раствора FeSO4 добавили 10мл раствора NaOH с концентрацией 3моль/л и плотностью 1,10г/мл. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю веществ в полученном растворе
4. Сколько грамм цинка следует растворить в 150 граммах 15%ного раствора H2SO4, чтобы концентрация кислоты стала равна 10%?? Чему при этом будет равна концентрация соли??
1)один
2)два
3)три
4)четыре
Помогите!!!
реакция, что получится??срочно нужна помощь(((
CH3-CН-CH2CHI+KOH(спирт)
. . ↓
. . СН3
Читайте также
массой 32,7 г с массовой долей примесей 6% и массовая доля выхода ацетилена равна 90% о отношению к теоритическому?
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.