сервис вопросов и ответовУравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O определить массу KMnO4 необ
10-11 класс|
|
ходимую для взаимодействия с 1.52 г. FeSO4
HoranJulia7
28 июля 2013 г., 16:39:52 (10 лет назад)
Yulya15012
28 июля 2013 г., 17:37:10 (10 лет назад)
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
5| Fe[+2] -1e = Fe[+3] | восстановитель, окисление
1| Mn[+7] +5e = Mn[+2] | окислитель, восстановление
примечание: в квадратных скобках, например [-2] - дана степень окисления атома
Дано:
m (FeSO4) = 1,52 г
Найти:
m (KMnO4)
Решение:
х г 1,52 г
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
316 г 1520 г
х г ---- 1,52 г
316 г ---- 1520 г
х = 316 г ∙ 1,52 г\ 1520 г = 0,316 г
ответ:
m (KMnO4) = 0,316 г
P.s. правильное решение. Удачи!!!!!
Ответить
Другие вопросы из категории
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:Na2SO3 + Cl2 + … → Na2SO4 + … .Определите окислитель и
восстановитель.
В результате реакции между 2.08 г некоторой органической кислоты и 1.56 г щелочного металла выделилось 448 мл водорода(н.у.).Относительная молекулярная
масса кислоты равна 104 .Какая кислота и металл участвовали в реакции?
Задакие 1. Экспериментально докажите, что выданное веще ство: а) хлорид железа(III); б) ортофосфат натрия; в) сульфат цинка. Задакие 2. Одним реакти
вом распознайте, в какой из пробирок находятся растворы сульфата калия, сульфата железа(II), сульфа та железа(III). Задакие 3. Одним реактивом распознайте, в какой из пробирок находятся растворы силиката натрия, хлорида натрия, карбоната натрия. Задакие 4. Используя только раствор лакмуса, распознайте, в какой из пробирок находятся растворы карбоната натрия, нитрата алюминия, нитрата натрия. Задакие 5. Распознайте следующие вещества: дистилли рованную воду, растворы хлороводорода, гидроксида натрия, фенолфталеина, пользуясь только этими растворами. Напишите уравнения всех реакций.
Читайте также
подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции используя метод электроного баланса :
KMnO4+FeSO4+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
Составьте уравнения полуреакций для указанной окислительно-восстановительной реакции. Укажите вещество окислитель, вещество- восстановитель. Запишите
формулу окислителя и восстановителя с учётом степени окисления.
FeSO4+KClO3+H2SO4---->Fe2(SO4)3+KCl+H2O
Пользуясь методом электронного баланса расставить коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и
восстановитель. 1.Mg + CuSO4= MgSO4+Cu
2.FeSO4 + HNO3 + H2SO4= Fe2(SO4)3 + NO+ H2O
3.MnO2 + HCl = MnCl2 + H2O + Cl2
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P + HNO3 —-> H3PO4 + NO2 + Н2О Определите окислитель и восстановитель, дайте
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
SnSO4+KMnO4+H2SO4--}MnSO4+Sn(SO4)2+K2SO4+H2O
Пожалуйста уравнить методом электронного баланса.
Вы находитесь на странице вопроса "Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O определить массу KMnO4 необ", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.