Какой объём водорода выделится при растворении в HCL 120 г Mg, содержащего 25% примесей?
5-9 класс
|
2HCL+ Mg=MgCl2+ H2
m(Mg)= 120*75/100=90 грамм чистого Mg
n(Mg)= 90г/24 г/моль = 3.75 моль
n (HCL) = 2 *3.75 моль = 7.5 моль
Находим какого ещества в избытке.
n (HCL) :n(Mg)=7.5 моль/2 : 3.75 моль/1,=>(n (HCL) :n(Mg)= 1 : 1(все в соответствии с коффициентами) Избытка нет. Ведем моль от любого вещества.
n(H2)= n(Mg)= 3.75 моль
V(H2)= 3.75 моль * 22.4 г/моль = 84 литра
Другие вопросы из категории
Читайте также
2) Вычислите объём водорода (н.у) у который может быть получен при растворении в едком натре 270 мн сплава аллюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равноым 85% от теоретически возможного.
образовавшегося при пропускании углекислого газа через 37г гидроксида кальция?
Какой объём водорода потребуется для синтеза 78г аммиака?
Какова масса 3% раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 2,8г гидроксида калия?
соляной кислотой Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24 л водорода
Рассчитайте, какой объем хлора выделиться при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365