2012При нейтрализации 19,2 г смеси гидроксидов натрия и калия серной кислотой получили 31,6 г безводных сульфатов.Определите состав исходной смеси в
10-11 класс
|
массовых процентах.
Составим уравнение реакции согласно которому
2NAOH + H2SO4 – NA2SO4 + 2H2O
Х 31,6
80 142
Найдем отсюда Х= 80*31,6/142=17,8
Найдем массу гидроксида калия m(KOH)= 19,2 – 17.8 = 1,4 г
W(NAOH) = 17.8 / 19,2 =92,7%
W(KOH)= 1,4/ 19,2 = 7,3%
Другие вопросы из категории
1)какое число молекул содержит кислород количеством вещества 3 моль?
2) Какое число атомов содержит медь количеством вещества 4 моль?
ооочень нужно!
Читайте также
калия 25% потребуется для нейтрализации раствора, полученного после добавления гидроксида натрия? Плотность раствора KOH равна 1.24г/мл.
действии на то же кол-во смеси раствором гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л углекислого газа. Определить состав кислоты!
взаимодействии этой кислоты с избытком водного раствора гидрокарбоната натрия выделился газ, объём которого в 19 раз меньше объёма такого же газа, полученного при полном сгорании смеси углеводородов. Определите состав исходной смеси углеводородов (в процентах по массе).
Вычислите массу гидроксида натрия, который прореагировал с кислотой.
Помогите пожалуйста! Очень надо.. . Буду очень-очень благодарна, если хоть одну напишите.. . Спасибо
1)
на 26,75 г аммоний хлорида подействовали раствором содержащий 16 г
гидроксида натрия. Какой объем аммиака при этом задействовали?
2) вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 49 г серной кислоты.
3) Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 10,2 г аммиака с азотной кислотой массой 37,8 г.
4)
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 64 г гидроксида
натрия с раствором серной кислоты, содержащий 19,6 г H2SO4