составьте формулы кристаллогидратов: а)медного купороса(на 1 моль сульфата меди(II) приходится 5 моль воды)

1. C + O2 --> CO2
2. CaCO3 --> CaO + CO2
3. Zn + HCl --> ZnCl2 + H2
4. NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O

Ca(OH)2+H2SO4---->CaSO4+2H2O

2P2O5+6Ca(OH)2---->2Ca3(PO4)2+6H2O

4Li+O2--->2Li2O

4Al+3O2--->2Al2O3

CH4+2O2---->CO2+2H2O

2PH3+4O2--->P2O5+3H2O

N2O5+CaO---->Ca(NO3)2

массу и количество вещества азотной кислоты, содержащей 1, 8 · 10 23 молекул. 4. Определите массовые доли элементов в соединении P2O5 5. Определите объем и массу водорода (н.у.), полученный при разложении 90г воды. 6. К 210г 10 % раствора гидроксида калия прилили 28г хлорида желез (3). Определите массу выпавшего осадка. 7. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей вещества 20% ? 8. Назовите вещества и определите класс соединений: CO2, Ba(OH)2, CuO, K2CO3, Mn2O7,Ca(NO3)2,H2SiO3,Fe,H2S, C, Cr(OH)3. 9. Расставьте коэффициенты на основании электронного баланса в уравнении химической реакции:Fe + CI2→FeCI3

приходится 10 моль воды)= 3)Гипс(на 1 моль сульфата кальция приходится 2 моль воды(=

фосфата натрия, нитрата бария, сульфида цинка, хлорида меди (I) сульфата меди (II).

2)Даны металы: магний, калий, алюминий. Используя кислотные остатки серной и фосфорной кислот, составьте формулы их солей.

3) -(- это стрелочка в право )

MG+HCl-

Zn+AgNo3-

Hg+FeCl2-

Mg+Al Cl3-

FeSo4+Hg-

Ca+H3PO4-

реакцию

б)сульфата меди(безводного)

в)кристаллогидрата,образовавшихся в этой реакции