составьте молекулярные и ионные уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения : P-P2O5-H3PO4-NaH2PO4-Na2HPO4-Na3PO4
5-9 класс
|
4P(красн.) + 5O2 = P4O10 (не существует Р2О5, он сразу димеризуется, так и передай своей училке)
P2O5 + 6H2O = 4H3PO4
Na2HPO4 + H3PO4 = 2NaH2PO4 HPO4(2-)+3H(-)+ PO4(3-)=2H2PO4(-)
NaH2PO4 + NaOH(разб.) = Na2HPO4 + H2O H2PO4(-)+ОН(-)=HPO4(2-)+H2O
Na2HPO4 + NaOH(конц.) = Na3PO4 + H2O HPO4(2-)+ОН(-)=PO4(3-)+H2O
Другие вопросы из категории
Читайте также
/p>
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Хлорид натрия - Натрий - Сульфид натрия - Сульфат натрия - Нитрат натрия
3. Напишите уравнения возможных реакций между аллюминием и веществом из следующего перечня: кислород, сера, хлор, вода, серная разбавленная кислота, гидроксид натрия, хлорид ртути (||). Ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращения веществ:
а) Натрий -> Гидроксид натрия -> Нитрат натрия
б) Калий -> Гидроксид калия -> Карбонат калия
в) Медь -> Оксид меди(II) -> Гидроксид меди (II) -> Оксид меди (II)
дигидрофосфата аммония
2. Составьте уравнения реакций разложения:
а) хлорида аммония
б) гидрокарбоната аммония
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно доказать, что исследуемое вещество является:
а) хлоридом аммония
б) сульфатом аммония.
калия.
2. составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. напишите уравнение реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
N2 ----> NO ------> NO2-----> HNO3