сервис вопросов и ответовВ раствор, содержащий 12г сульфата меди опустили 8г железных опилок. Расчитайте массу образовавшейся соли.
5-9 класс|
|
ваыпав
17 янв. 2015 г., 4:14:41 (9 лет назад)
Indiraandi
17 янв. 2015 г., 5:35:57 (9 лет назад)
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
n(CuSO4) = m/M = 12г/160г/моль = 0,075моль (недостаток)
n(Fe) = m/M = 8г/56г/моль = 0,143моль (избыток)
Рсчет ведем по недостатку.
По уравнению реакции n(FeSO4) = n(CuSO4)
n(FeSO4) = 0,075моль
m(FeSO4) = n x M = 0,075моль х 152г/моль = 11,4г
Ответить
Другие вопросы из категории
помогите написать реакции:
1) С неметаллами
Li+O2=
Na+O2=
Li+N2=
Na+S=
2)C водой
K+H2O=
Na+H2O
3)С кислотами
Na+HNO3конц.
Читайте также
Помогите пожалуйста!!!!
В раствор, содержащий 40г сульфата меди(II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
ПОМОГИТЕ ПЛИЗ
К раствору содержащему 16г сульфата меди 2 прибавили 12г железных стружек
Рассчитайте какая масса меди выделится при этом
Определить массу осадка, который образуется при
пропускании через раствор, содержащий избыток сульфата меди (II) сероводорода объемом
2,8л. (нормальные условия)
Вы находитесь на странице вопроса "В раствор, содержащий 12г сульфата меди опустили 8г железных опилок. Расчитайте массу образовавшейся соли.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.