сервис вопросов и ответовОпределите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции с 17 г нитрата серебра.
5-9 класс|
|
Vikabubnova13
12 дек. 2013 г., 16:34:19 (10 лет назад)
Эсинька
12 дек. 2013 г., 18:19:40 (10 лет назад)
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl
М(HCl) = 1+35 = 36 г/моль
М(AgNO3) = 16*3+14+108 = 170 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 17/170 = 0.1 моль
n(AgNO3)=n(HCL)=0.1 vjkm
m(HCL)=n * N= 0,1*36=3,6г
Ответ:3,6г
Ответить
Другие вопросы из категории
Помогите решить)
CuO - CuSO4 - Cu(OH)2 - CuO - CuCl2
Ba - Ba(OH)2 - Ba(NO3)2 - Ba3(PO4)2
Читайте также
Решите пожалуйста что нибудь! Какой объём водорода выделится при взаимодействии с 20г соляной кислоты с 34г меди? Какова масса осадка,
образовавшегося при пропускании углекислого газа через 37г гидроксида кальция?
Какой объём водорода потребуется для синтеза 78г аммиака?
Какова масса 3% раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 2,8г гидроксида калия?
Вы находитесь на странице вопроса "Определите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции с 17 г нитрата серебра.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.