Помогите пожалуйста!!!!.Определите массу соли образуещиеся при взаимодействии 20,8 гр. хлорида бария с 10 гр. 49% раствора серной кислоты
5-9 класс
|
m (H2SO4) =10 г * 0,49 = 4,9 г ⇒ n (H2SO4)=4,9 г/98 г/моль =0,05 моль
n (BaCl2) = 20,8 г/208 г/моль = 0,1 моль ⇒
0,1 моль 0,05 моль Х г
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
1 моль 1 моль 233 г/моль
BaCl2 дан в избытке, H2SO4 дана в недостатке ⇒ решаем по H2SO4
составляем пропорцию: 0,05/1 = Х/233 ⇒ Х = 0,05*233/1 = 11,65 ⇒
m (BaSO4) =11,65 г
Другие вопросы из категории
б)4NH3+5O2=4NO+6H2O в)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 г)2HNO3+Ag=AgNO3+NO2+H2O изменения степени окисления востановителя: 1) -3->+2 2)+2->+4 3)0->+1 4)+4->+6 5)0->+2 6)+5->+4
CaCO3 + Н2О ---> Ca(OH)3 + CO2
определить , сильный это электролит или слабый ?
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
Помогите пожалуйста разобраться как делать и саму последовательность действий.
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г