Какую массу оксида кальция и какой обьем углекислого газа (н.у) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250 гр по реакции:
5-9 класс
|
CaCO3=CaO+CO2
250г хг хл
CaCO3 = CaO + CO2
v=1моль v=1моль v=1моль
М=100г/моль М=56г/моль Vm=22,4л/моль
m=100г m=56г V=22,4л
1)найдем массу оксида кальция.Для этого сост.пропорцию:
250г----хг
100г----56г
х=(250г*56г)/100г=140г
2)найдем объем углекислого газа
250г------хл
100г-----22,4л
х=(22,4л*250г)/100г=56л
ответ:56л углекислого газа и 140г оксида кальция
вместо пропорции можно через моль:
v(CacO3)=250г/(100г/моль)=2,5моль
v(CaCO3)=v(CaO)=v(O2)=2,5моль
m(CaO)=2,5моль*56г/моль=140г
V(CO2)=2,5моль*22,4л/моль=56л
Другие вопросы из категории
Sn-IV), вольфрама ( W-VI).
2.Какая кислота и какое основание образовали соль ZnS?
а)H2S + ZnOH; б)H2SO3+ ZnOH; в)H2S + Zn(OH)2; г)H2S + Zn(OH)3
3.Составьте формулу химического соединения: карбонат олова (4)
4.Атом какого элемента представлен электронной формулой 3d64s2?
5.Составьте уравнение электролитической диссоциации соединения Cr2(SO3)3
6.Каким будет характер среды при гидролизе соли? (вопрос 5)
7.Определите сумму коэффициентов в окислительно-восстановительной реакцииH2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
8.Определите элемент—восстановитель в окислительно-восстановительной реакции (вопрос 7)
9.Назовите класс органического соединения, содержащего одну тройную связь в формуле
10.Решите задачуОпределите массу продукта реакции взаимодействия 2 г. серы и 8 г. железа
Читайте также
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)