Решить следующие окислительно-восстановительные уравнения реакций:
10-11 класс
|
Cl2+NaOH=NaCLO+NaCL+H2O
Сl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
Cl2 0 -2e=Cl+ 1
Cl2 0 +2e=Cl- 1
6NH3+9O2=6HNO2+6H2O
N-3 -6e=N+3 2
O2+ 4e=O-2 3
Другие вопросы из категории
1) ацетилен —(С акт, t')—> X1 —(C2H5Cl, AlCl3)—> X2 —(+Cl2, свет)—> X3 ——> стирол ——> полистирол
2) С2H2 —(C акт, t')—> X1 ——> C6H5C2H5 —(Br2, свет)—> X2 —(KOH (спирт.), t')—> X3 —(KMnO4, H2O; о-20')—> X4
Читайте также
б)NaCl+AgNO3=AgCl(стрелочка вниз)+NaNO3
в)CaO+H2O=Ca(OH)2
г)CH3+HCl=CH3Cl+H2O
2.сумма коэфициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна: а)6 б)5 в)4 г)3
3.сокращенное ионное уравнение реакции 2H с зарядом плюс + SiO3 с зарядом два минус =H2SiO3(стрелочка вниз) соответствует взаимодействию а)SiO2 и H2O б)Na2SiO3(р-р) и HCl в)H2SO4 и SiO2 г)CaSiO3 и H2SO4
(осадок)+K2SO4+H2O
ZN+HNO3 -> ZN(MO3)2+N2(газ) +H2O
2) Получить из ортофосфата калия кислую соль,назвать ее. Перевести ее в нормальную соль.Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
КОН?
2.Реакции протекают по схемам
НI + H2SO4→ I2 + Н2S + Н2O
Аs + НNO3 + Н2О → Н3АsО4 + NO
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите: какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
_СI₂+_AI → _AICI
Напишите окислительно-восстановительные уравненния реакций:
1) Al-AlCl3-Al(OH)3-Al2O3
2) Mg-MgCO3-MgCl2-Mg(OH)2-MgSO4