Помогите пожалуйста решить две задачи. 1) Определить количество вещества (моль) серной кислоты, необходимой для растворения 21,4 г
10-11 класс
|
гидроксида железа(3).
2) Рассчитайте объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии избытка карбоната натрия с 400 г 20% раствора азотной кислоты.
HEPL!
1)
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
n Fe(OH)3 = 21.4 / 107 = 0.2 mol
n H2SO4 = 0.2 * 3 / 2 = 0.3 mol
2)
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H20 + CO2
m HNO3 = 0.2 * 400 =80 g
n HNO3 = 80 / 63 = 1.27 mol
n CO2 = 1.27 / 2 = 0.635 mol
V CO2 = 0.635 * 22.4 = 14.224 l
Другие вопросы из категории
Какую массу раствора 60%-ной уксусной кислоты можно получить из 20 г технического карбида кальция, содержащего 4% примесей?
Из этих веществ получите 2 простых и 4 сложных вещества
Изменение какой термодинамической величины надо знать,чтобы определить направление самопроизвольно протекающего химического процесса
раствор массой 76 г с массовой долей сульфата железа (II) 10%. Найдите массу раствора йода, если известно, что массовая доля йода в растворе составляет 15%
Читайте также
известно что массовая доля раствора 30%, а масса вещества серной кислоты 6г? Определить количество вещества хлорида натрия массой 25 граммов? Определить объем газа водорода, который выделиться в результате реакций натрия с водой, если известно что в реакцию с водой вступило 48г натрия?
потребуется для сжигания 1(м в кубе) бутина-1?
разложении 75,2 г. нитрата меди (II) получили 4 л. кислорода. Сколько % это состоит от теории?
растворе равна ____%
минимальное количество вещества серной кислоты, необходимое для получения 11,2 л водорода равно___моль.