отношение масс элементов серной кислоты
5-9 класс
|
H2SO4 - серная кислота
Сначала надо узнать относительную молекулярную массу вещества.
Для этого надо сложить относительные атомные массы образующих элементов
(с учетом числа атомов).
Относительная атомная масса обозначена в таблице Менделеева.
Итак: Мr( H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O)= 2*1 + 32+ 4* 16=98
Затем
находим массовые доли элементов. Для этого надо число атомов элемента
умножить на относительную атомную массу элемента (Ar) и это
произведение разделить на относительную молекулярную массу вещества (Mr).
Итак: массовая доля водорода = (2*1) / 98 = примерно 0,02 = 2%
массовая доля серы = ( 1*32) / 98 = примерно 0,33 = 33%
массовая доля кислорода = ( 4* 16) /98 = примерно 0,65 = 65%
Другие вопросы из категории
атомов химических элементов в ряду: Литий-Натрий-Калий-Франций;
1) Увеличивается.
2) Уменьшается
3) Изменяются периодически
4) Не изменяются
3. В малых периодах периодической системы химический элементов с увеличением заряда ядер, радиусы атомов:
1) Увеличивается
2) Уменьшается
3) Изменяются периодически
4) Не изменяются
и песка
№2
Чему равна Валетность железа в его соединение Fe2O3 ?
№3
Сколько равна сумма коффициентов в уравнении реакции Al+O2-> Al2O3
#4
свойства кислорода?
1)газ без цвета со пецифическим запахом
2)реагирует с водой
3)лешче воздуха
4)поддерживает горение серы и угля
№5Формулы веществ, геагирующих с натрий-гидроксидом,находятся в ряду
1)Na2O,HCl,H2So4
2)H3PO4,Al(OH)3,SO3
3)H2O,H2s,CaO
Читайте также
массой 11,4г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
желанию). Определите массу серной кислоты, если известно, что число частиц ее равно 3*10 в 24 степени.,
моликулярную массу азотной кислоты и отношение масс элементов в ней
2.Вычислите массовые доли в процентах каждого элемента сероводороде H2S
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..