сервис вопросов и ответовКакая масса нитрита кальция получится при взаимодействии азотистой кислоты и оксида кальция массой 0,3 г?
10-11 класс|
|
19099
09 мая 2014 г., 22:06:04 (10 лет назад)
Elena963453
10 мая 2014 г., 0:45:18 (10 лет назад)
CaO+2HNO2=Ca(NO2)2+H2O
n(CaO)=0.3г : 56г/моль=0,005моль
n(Ca(NO2)2)=n(CaO) => n(Ca(NO2)2) = 0.005 моль
m(Ca(NO2)2)=0.005*132=0.66г
Ответить
Другие вопросы из категории
Расставьте коэффициенты и найдите массу (г) второго продукта по данным для первого реагента :
CL2+KL -> KCL+ I2
N(CL2)=1.2*10 в 23 степени молекул
Мне нужно решение через дано.
Какова молекулярная формула вещества с плотностью по кислороду
0,844, если оно содержит 3,7% водорода, 51,86% азота и 44,44% углерода.
Читайте также
1,Общее число основных солей,которые могут быть получены при взаимодействии гидроксида алюминия и соляной кислоты?
2,Общее число солей,которые могут быть получены при взаимодействии гидроксида алюминия и серной кислоты?
Помогите,пожалуйста,с объяснениями,если можно.
какую массу железа можно получить при взаимодействии железо(III)-оксида массой 160 г с коксом массой 20 г. массовая доля углерода в коксе равна 95 %, вы
ход продукта реакции равен 95 % (в реакции образуется углерод(II)-оксид.
Вы находитесь на странице вопроса "Какая масса нитрита кальция получится при взаимодействии азотистой кислоты и оксида кальция массой 0,3 г?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.