сервис вопросов и ответовДля какого кристаллогидрата потеря в массе при покаливании будет составлять 20 гр:
5-9 класс|
|
А) 55,6гр CaSO4 * 5H2O
Б) 149,5 гр BaCl2 * 2H2O ?
Ответ подтвердите расчетами.
Masha09111
13 марта 2017 г., 2:42:52 (7 лет назад)
Miracase25
13 марта 2017 г., 3:21:27 (7 лет назад)
у всех она будет составлять 22.
Ответить
Другие вопросы из категории
1) Дать название следующим химическим соединениям и определить их класс: NaOH,CO2,HCL,MgO,H2SO4,FeSO4,HNO3,AgCL,CaS,FeCL3. 2)Записать уравнения
диссоциации следующих веществ: LiCL,K2SO4,Ba(NO3)2,Sr(OH)2. 3)Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении:Ca3(PO4)2
ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ: В реакцию вступили 13г цинка и соляная кислота.В результате реакции образовались водород и хлорид цинка.Определите объём(н.у.)и число
молекул водорода.
Какие из них окислительно-востановительные(назовите буквы)
б)H2O4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
в)Pb(NO3)2+Zn→Zn(NO3)2+Pb↓
г)Pb(No3)2+2HCl→PbCl2↓+2HNO3
Читайте также
1) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 89,6 л пропена при н.у? 2)Какой объем хлора может писоедениться к 100 мл пропена?
3)Какой максимальное количество брома вступит в реакцию соеденения с 11,2 л ацетилена?
4) Какой объем ацетилена можно получить действием воды на карбид кальция массой 10 г, массовая доля примесей в котором составляет 20%?
5) Сколько литров ацетилена(н.у) выделится,если в избытке воды растворить технический карбид кальция массой 50 г,содержащий в массовых долях 0,36 примесей?
6) При обработке 10 г образца карбида кальция водой было получено 2,24 ацетилена(н.у). Какова массовая доля(%) CaC2 в образце?
7)Сколько массовыхдолей примесей содержится в техническом карбиде кальция,если известно что при растворении его образца массой 20г выделяется 6,3л ацетилена(н.у)?
8)Определите относительную молекулярную массу этиленового углеводорода зная что 14г его присоеденяют 32г брома?
9)На полное гидрирование 2,8г этиленового углеводорода израсходовано 0,896л водорода (н.у). Какова молекулярная масса этого соединения?
помогите пожалуйстаа))
1. составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения
C2H6 - C2H4 - C2H5OH
2. напишите уравнения реакции горения этилена и этана и вычислите, для какого углеводорода израсходуется больше кислорода при горении одинакового количества газов.
помогите пожалуйста решить эти два задания!
1.
Какое количество вещества меди образуется при реакции восстановления водородом 16
гр. оксида меди ( 2) .
2. Вычислите массовую долю калия в карбонате калия .
3.Какая масса соли и воды потребуется , чтобы приготовить 200гр. раствора с массовой
долей соли 10 %.
4.Какое количество теплоты выделится при сгорании 10 л. газа метана СН4 , если
тепловой эффект реакции равен 120 КДж.
5.Вычислите массу хлорида железа (3) , образовавшегося при реакции 365 гр. соляной
кислоты с гидроксидом железа (3).
6.Какое количество газа выделилось , если на 2,4 гр. магния подействовали
ортофосфорной кислотой ( при н.у. ) .
7. При реакции нейтрализации образовалось 200 гр. нитрата калия. Какая масса кислоты
затрачена в данной реакции.
8. Какой объем газа водорода затрачен для получения 2.24 л. хлороводорода (при н.у.) .
9. Морская вода содержит 3.5 % соли . Пересчитайте массу соли в 100 гр. морской воды.
10. Ученик смешал 60 гр кислоты и 140 гр. воды . Какой концентрации раствор он
приготовил в % ?
11. Какую массу кислоты можно получить из 20 л оксида серы (6) и воды при ( н.у.).
12. Вычислите массовую долю алюминия в гидроксиде алюминия.
13. Какой объем углекислого газа СО2 выделится при разложении 4 моль карбоната
кальция.
14. Осуществите превращения : оксид кальция – гидроксид кальция—хлорид кальция --
соляная кислота.
Вы находитесь на странице вопроса "Для какого кристаллогидрата потеря в массе при покаливании будет составлять 20 гр:", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.