Задача. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора
5-9 класс
|
2Na+Cl2=2NaCl
Mr(Na)=23(m=23*2=46, так как 2 моль в реакции)
Mr(NaCl)=58,5(m=58,5*2=117, так как 2 моль)
Пишем пропорцию
x/46=10,7/117
x=4,206 грамм
Другие вопросы из категории
написать уравнение этой реакции и уравнять
кремния(4)-SiO2
йодид железа(2)-FeI2
Ca(OH)
H2SO4
H2S
оксид углерода(4)- CO2
KNO3
гидроксид железа(2)- Fe(OH)2
оксид брома(1)-Br2O
CaNo3
гидроксид хрома- Cr(OH)2
А)Sb2O3 и SbH3
B)SbO2 и SbH3
C) Sb2O5 и SbH
D) Sb2O5 и SbH2
E) Sb2O5 и SbH3
Читайте также
реакции: 2Na+Cl2=2NaCl
(Mgo) который получается при сжигании 6 грамм металла.
3.Вычислите массу желаза,необходимого для получения 42.6 грамм хлорида железа (III)Fecl3
2.Вычислите массу фосфора необходимого для реакции с кислородом объёмом 11,2 литра.
Заранее спасибо;)
2) Вычислите массу фосфора, необходимого для получения фосфида магния массой 33,5г