расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса : Zn+Kno3+Koh -> k2Zno2+NH3+H2o Cu+Hno3 ->
10-11 класс
|
Cu(No3)2 +NO + H2O
ПОЖАЛУЙСТАААААААААААААА
4Zn+1Kno3+7Koh -> 4k2Zno2+1NH3+2H2o
Zn(0) -2e = Zn(+2) 8 4
N(+5) + 8e = N(-3) 2 1
3Cu+8Hno3 -> 3Cu(No3)2 +2NO + 4H2O
Cu(0) -2e = Cu(+2) 3
N(+5) + 3e = N(+2) 2
Другие вопросы из категории
равен _____л (ответ запишите с точностью до десятых)
Помогите пожалуйста
Некоторый алкан имеет относительную плотность паров по воздуху 3,931. Определите формулу этого алкана, назовите его. Постройте и назовите все возможные изомеры данного вещества, укажите виды изомерии. Запишите реакции этого алкана: крекинг, горение, дегидрирование, галогенирование 1 моль брома.
Читайте также
процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции
восстановления
Реакция: H3PO3→H3PO4+PH3
восстановитель и определите их эквиваленты
HI+H2SO4->I2+H2S+H2O
восстановитель Zn + НNОз (разведенная) = Zn (NO3) 2 + N20 + H20
реакций:
NH3+O2->NO+H2O(кат.)
H2S+О2->SO2+H2O
KClO3->KCl+O2(кат.)
Cl2+KOH->KCl+KClO3+H2O(t°)